Question

下列递变规律正确的是（）

    A． Na、Mg、Al的金属性依次减弱

    B． P、S、Cl元素的最高正价依次降低

    C． Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺的离子半径依次减小

    D． HNO₃、H₃PO₄、H₂SO₄酸性依次增强

Answer 1

考点：  元素周期律的作用．

专题：  元素周期律与元素周期表专题．

分析：  A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱；

B．根据元素的核外最外层电子数判断；

C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；

D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．

解答：  解：A．Na、Mg、Al位于相同周期，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故A正确；

B．P、S、Cl最外层电子数分别为5、6、7，则最高化合价都为+5价、+6价、+7价，故B错误；

C．Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，应为Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺，故C错误；

D．非金属性N＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误．

故选A．

点评：  本题考查元素周期律知识，为2015届高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的性质，以及对应元素与单质、化合物的性质的关系以及递变规律，难度不大，注意相关基础知识的积累．