题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO |
| B、苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3- |
| C、足量的溴化亚铁溶液和少量的氯气反应2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
| D、向氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应产物错误，次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；
B．苯酚酸性强于碳酸氢根离子，苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢根离子；
C．氯气少量，亚铁离子还原性强于溴离子，只有亚铁离子被氧化；
D．一水合氨为弱碱，不会溶解氢氧化铝沉淀，二者反应生成氢氧化铝沉淀．
B．苯酚酸性强于碳酸氢根离子，苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢根离子；
C．氯气少量，亚铁离子还原性强于溴离子，只有亚铁离子被氧化；
D．一水合氨为弱碱，不会溶解氢氧化铝沉淀，二者反应生成氢氧化铝沉淀．
解答：
解：A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中，反应生成的是硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO2+ClO-+H2O═2H++SO42-+Cl-，故A错误；
B．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体，反应生成苯酚和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-，故B正确；
C．足量的溴化亚铁溶液和少量的氯气反应，亚铁离子优先被氯气氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选B．
B．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体，反应生成苯酚和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-，故B正确；
C．足量的溴化亚铁溶液和少量的氯气反应，亚铁离子优先被氯气氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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