题目内容
已知氨气和氯气混合可发生下列反应： 2NH3+3Cl2 → 6HCl+N2，NH3+HCl → NH4Cl。
常温常压下，取总物质的量为12mol的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体总物质的量保持不变。做54、55题
反应前氯气和氨气的物质的量之比为______________ (要求解题过程)
反应后生成的氧化产物的质量为_________________(要求解题过程)
某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | |
| 盐酸液的体积（mL） | 30 | 30 | 30 | 30 |
| 样品（g） | 3.32 | 4.15 | 5.81 | 7.47 |
| 二氧化碳的体积（mL） | 672 | 840 | 896 | 672 |
由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_________mL(标准状况)。(要求解题过程)
另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式(要求解题过程)。
由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为 _______2.5
mol/L
N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的 
下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是
用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) ====N2(g)+CO2(g)+Q kJ·mol-1。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 时间（Min） 浓度（mol·L-1） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
| CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①T1℃时，该反应的平衡常数K= ；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。
a．加入一定量的活性炭 b．通人一定量的NO
c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q 0(填 “>”或“<”)。
2HI(g) ②C(s)＋H2O(g)
N2O4(g)＝
N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ·mol-1
下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是
、Cl－ 、NO
、Na+、AlO2—