题目内容

4．（1）取少量Fe2O3 粉末（红棕色）加入适量盐酸，使其恰好完全发生反应，所发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．反应后的得到的溶液是FeCl3（填化学式）溶液，用此饱和溶液进行以下实验：
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴（1）中的到的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色为止，即可制得Fe（OH）3 胶体．
（3）检验Fe（OH）3 胶体制备完成的实验方法叫丁达尔效应．
（4）向制得Fe（OH）3 胶体中缓慢加入稀硫酸可观察到的现象是先产生红褐色沉淀，后又溶解为黄色溶液．

分析 （1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；
（2）根据制取胶体的实验分析；
（3）胶体和溶液是不同的分散系，胶体有丁达尔效应溶液没有；
（4）氢氧化铁胶体具有聚沉性质，遇到电解质溶液发生聚沉，氢氧化铁沉淀溶于稀硫酸．

解答 解：（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；故反应后的得到的溶液是FeCl3，
故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；FeCl3；
（2）向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，
故答案为：沸腾；溶液呈红褐色；
（3）胶体具有丁达尔效应，证明Fe（OH）3 胶体的实验方法叫丁达尔效应，
故答案为：丁达尔效应；
（4）在向所得Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸的现象是先产生红褐色沉淀，后又溶解为黄色溶液，
故答案为：先产生红褐色沉淀，后又溶解为黄色溶液．

点评 本题考查铁的化合物及胶体的知识，侧重于离子方程式的书写，注意把握相关物质的性质以及离子方程式的书写方法，难度不大．

练习册系列答案
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20．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是（　　）
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12．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的（　　）
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
B．元素Y是ⅢA族元素
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D．元素X的常化合价是+1
19．下列是必修2中出现的典型有机物，有关性质描述正确的是（　　）
①CH4
②CH2=CH2
③
④CH3CH2OH
⑤CH3COOH
⑥CH3COOCH2CH3．
A．②④均能发生加成反应B．①⑥均能发生取代反应
C．②③均能使酸性KMnO4溶液褪色D．④⑤均能与NaOH溶液发生反应
9．P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O2（s）△H2=-738.5/mol
（1）白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ/mol．
相同的状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．
（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量．
①反应的热化学方程式为N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-641.63 kJ/mol．
②又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是408.815KJ．
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是生成物为氮气和水，不污染空气．
16．某原电池反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，则下列说法正确的是（　　）
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