题目内容

在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是（   ）
C
核电荷数为26的元素Fe的原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2；所以其3d、4s 轨道内电子排布图为；
练习册系列答案
相关题目
酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是  
A．R和N元素的原子含有相同数目的未成对电子
B．RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价不相等
C．RO3-和NO3-只能被还原，不能被氧化
D．R原子的电子层数比N的电子层数多1
下列说法正确的是                  （   ）
A．互称同位素B．NH3的摩尔质量为17
C．醋酸是强电解质D．分解反应一定不是氧化还原反应
四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是(　　)
①a－b＝n－m'②元素的原子序数a>b>c>d'③元素非金属性Z>R'④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y
A．②③B．只有③
C．①②③④D．①②③
下列排列顺序正确的是       （   ）
①热稳定性：H2O>HF>H2S     ②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4   ④离子半径：O2->F—>Na+
A．①③B．②④C．①④D．②③
下列物质中属于含有非极性键化合物的是
A．NaOHB．CH3CH2 OHC．Cl2D．CO2
（13分） 现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，
有如下转化关系：，(若产物中有水生成则省略未表示出来)。
(1)若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为                          ，实验室制备A的化学方程式为                                  ；
(2)若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为                                   ；
(3)若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为                       
      ；其最高氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为                    ；
(4)由(2)和(3)中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途。一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：

①装置中导管a的作用是                       ；
②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL；则通常状况时气体摩尔体积Vm＝____________L·moL-1。
A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2+ 和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是
A. C元素的最高正价为+7价           B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2+   　  　D．还原性：A2－＜C－
下列基态原子构型的元素中，正确的是(    )
A．3d94s2B．3d44s2C．4d105s0D．4d85s2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网