题目内容

14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是
A．14C和14N互为同位素                   B．14C原子最外层有6个电子
C．14C核素中的中子数为8                D．14CO2­的摩尔质量为46 
C
考查原子结构
A．同种元素的不同原子才能互称为同位素，排除
B．14C原子最外层有4个电子，不正确
C．14C核素中的中子数为14-6=8，正确
D．14CO2­的摩尔质量为46g/mol，排除
答案为C
练习册系列答案
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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　(用元素符号表示)。
(2)X与Z形成的3∶1的化合物A，它与Z的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式　　　　　　　　　　　，该水溶液显　　　　性，用离子方程式解释原因　　　　　　　　　　　　。
(3)硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为　　　　　。该元素固体单质与H2反应生成0.5 mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的热量，请写出1mol该物质与氢气化合的热化学方程式　。
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；由R生成Q的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（14分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语作答：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
 
 
②
④
 
3
⑤
 
③
 
⑧
⑥
⑦
 
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为            。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为                 。
（3）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出电解A溶液的化学方程式                                      。
②若上图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有            。 
（4）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗。
①As的原子结构示意图为           ，②其氢化物的化学式为            。
③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为                   。
根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是     （   ）
A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱
B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C．HclO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱
D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强
下列说法正确的是：  
A．硼元素（相对原子质量为10.8）只有两种同位素10B与11B，则其原子质量比为1:4
B．共价化合物中可能有离子键，离子化合物中可能有共价键
C．和原子序数为x的第ⅡA族元素同周期的第ⅢA族元素的原子序数可能是x+1或x+11或x+25
D．原子序数小于11的两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等的元素共有3对
四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息① 原子半径大小：A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题。
（1）B元素在周期表中的位置         ，请写出BC2分子的电子式           。
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。
①A元素的单质与物质甲发生的反应                。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应          。
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管中出现红褐色。向其中再滴入稀硫酸，红褐色变为黄色。请用化学方程式或离子方程式①、②、③中加点的字。
①                      ②                       ③                      。
①（14分）A、B、C、D、E是周期表中短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和D的最外层电子数是其电子层数的2倍，B和D同主族，C的原子是短周期元素中原子半径最大的。请回答：
（1）写出元素名称：A              、B                 。
（2）已知AD2与AB2的结构相似，AD2的结构式为                           ，
该分子是             （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）常温下将E单质通入到C的最高价氧化物对应的水化物溶液里发生反应的离子方程
式为                                。
（4）请写出B和C按原子个数比1∶1形成的化合物与A和B按按原子个数比1∶2形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                      。
②（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
Z
 
 
 
 
 
 
M
L
Q
R
 
 
D
A
 
 
T
X
Y
 
E
 
 
 
 
 
 
 
 
J
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_________（用具体物质的化学式表示）。
（2）LY4分子的电子式是_____     ____。
（3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)4，其中J的化合价是0价。J(LR)4固态时属于_________晶体（填晶体类型）。
（4）A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度  
的最高记录。下图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中
上、下底面中心“Δ”处的原子是_______（填元素符号）。
(1) 同期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族；
　　　(2) 同期表中最活泼非金属元素位于第________纵行；
　　　(3) 所含元素超过18种的周期是第________、________周期。
A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一土族。己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物。请回答下列有关问题。
（1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）             ，导致这种差异存在的原因是                                在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）的相对大小关系为   。
（2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式             。
（3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物。则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为                         ，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为                       。
（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HC1溶液的化学反应方程式为                    ，ZR2的电子式是        ，该分子的空间构型为     化合物ZRF2的结构式为____
（5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为____NA，列有关R4的说法中正确的是             
①R4与R3、R2互为同位素           
②R4不能与A、Z、D的单质反应
③R4中各原予最外层均为8电子结构   
④R4是1种新型化合物

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