题目内容
15．下列说法中正确的是（ ）| A． | KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 | |
| B． | HCl中存在离子键，属于离子化合物 | |
| C． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| D． | 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 |
分析 A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
B．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键；
C．含有共价键的化合物可能是离子化合物；
D．阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键为离子键．
解答 解：A．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故A正确；
B．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；
C．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如铵盐等，故C错误；
D．阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键为离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子化合物和共价化合物、离子键、共价键的判断，侧重考查基本概念，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，要根据物质构成微粒判断，题目难度不大．
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5．设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LSO3所含电子数约为40NA | |
| B． | 0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5NA | |
| C． | 48gO2，O3混合气体含有的氧原子数为3NA | |
| D． | 1molCl2作为氧化剂得到的电子数一定为NA |
6．若发现了116号元素，并知它是第ⅥA族元素，则下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 其钠盐的化学式为Na2X | B． | 最高价氧化物对应水化物为碱 | ||
| C． | X是金属元素 | D． | X单质是能导电的固体 |
3．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（ ）
| A． | M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸 | |
| B． | Y2X和Y2X2中化学键类型完全相同 | |
| C． | X、Y的简单离子半径：r（X2-）＞r（Y+） | |
| D． | M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定 |
，其不可能发生的反应有（ ）
20．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成．下列关于氢化铵叙述不正确的是（ ）
| A． | 是离子化合物，含有离子键和共价键 | |
| B． | 电子式是  | |
| C． | 与水反应时，它既是还原剂又是氧化剂 | |
| D． | 固体投入少量的水中，有两种气体产生 |
7．现对卤素单质Cl2，Br2，I2的氧化性强弱进行探究，从而总结出在元素周期表中，同一主族元素非金属性变化规律．完成下列表格并得出结论
结论：（1）卤素单质Cl2，Br2，I2的氧化性由强到弱的顺序Cl2＞Br2＞I2
（2）同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱．
| 实验步骤 | 实验现象 | 反应方程式 |
| 1．将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置 | 上层为浅黄色（或无色） 下层为橙色 | 离子方程式： Cl2+2Br-=Br2+2 Cl- |
| 1．将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置 | 上层为浅黄色（或无色） 下层为紫红色 | 化学方程式： Br2+2NaI=I2+2NaBr |
（2）同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱．
14．下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是（ ）
| A． | 接触法制硫酸 | B． | 联合法制纯碱 | ||
| C． | 铁矿石炼铁 | D． | 石油的裂化和裂解 |
