题目内容
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下将 22.4LHCl溶于水所得的盐酸中含有NA个HCl分子 |
| B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
| C、通常状况下，用含1 molFeCl3的饱和溶液可以制得含NA个Fe（OH）3胶粒的Fe（OH）3胶体 |
| D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离；
B．Na2CO3中含有2个Na+；
C．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
D．溶液体积未知，无法进行计算．
B．Na2CO3中含有2个Na+；
C．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
D．溶液体积未知，无法进行计算．
解答：
解：A．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，故不存在HCl分子，故A错误；
B．1.06gNa2CO3的物质的量=
=0.01mol，Na2CO3中含有2个Na+，故1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01×2=0.02mol，即0.02NA，故B正确；
C．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中胶粒数小于0.1NA，故C错误；
D．溶液体积未知，无法进行计算Cl-个数，故D错误；
故选B．
B．1.06gNa2CO3的物质的量=
| 1.06 |
| 106 |
C．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中胶粒数小于0.1NA，故C错误；
D．溶液体积未知，无法进行计算Cl-个数，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，难度中等．注意一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．
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以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（ ）
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下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
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| ||||
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将6g钠和3.2g硫单质迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体的成分是（ ）
| A、Na2O和S |
| B、Na2O 和 Na2O2 |
| C、Na2O和Na2S |
| D、Na2S和Na2O2 |
在不同条件下分别测N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的反应速率，其中表示该反应速率最快的是（ ）
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| C、v （H2）=2.5mol?L-1?s-1 |
| D、v （NH3）=10mol?L-1?min-1 |
下列说法错误的是（ ）
| A、化学反应必然伴随能量的变化 |
| B、放热反应不一定是自发进行 |
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| D、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
