题目内容
溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
| A、是否为大量分子或离子的集合体 |
| B、分散质微粒的大小不同 |
| C、能否通过滤纸或半透膜 |
| D、是否均一、稳定、透明 |
考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系
专题：溶液和胶体专题
分析：溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质直径的大小不同．
解答：
解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm，即分散质微粒的大小不同．
故选B．
故选B．
点评：本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某同学用如图所示装置探究SO2的性质．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、1 L 1 mol/L的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA |
| B、78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA |
| C、常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA |
| D、标准状况下，6.72 L 氯气与水充分反应转移的电子数目为0.3NA |
在0.5L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5molNa+，下列对该溶液的说法中不正确的是（ ）
| A、该溶液的物质的量浓度为1mol/L |
| B、该溶液中含有35.5g Na2SO4 |
| C、配制1 00ml该溶液需用7.1g Na2SO4 |
| D、量取100ml该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
| B、用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O |
| C、碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| D、过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ |
下列说法正确的是（ ）
| A、在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 |
| B、根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 |
| C、CO2、SiO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 |
| D、因为Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质 |
（-R1、-R2表示氢原子或烃基）
金属钠和过氧化钠分别与水反应有很多值得探究的问题．