题目内容
19．化学与生产、生活及社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（ ）| A． | 将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率 | |
| B． | 把蔬菜或海产品用福尔马林浸泡，可保鲜并消毒 | |
| C． | 推广使用聚碳酸酯等可降解塑料，可减少白色污染 | |
| D． | 化石燃料的蕴藏量有限且不可再生，最终将会枯竭 |
分析 A．地沟油对人体有害，将地沟油回收加工成燃料，可充分利用资源；
B．福尔马林对人体有害；
C．聚碳酸酯可降解；
D．化石燃料不可再生．
解答 解：A．地沟油对人体有害，将地沟油回收加工成燃料，可充分利用资源，故A正确；
B．福尔马林对人体有害，不能用于食品的浸泡，故B错误；
C．聚碳酸酯可降解，可减少污染，故C正确；
D．天然气、煤、石油属于化石燃料．在我国能源领域占有重要的地位．化石燃料燃烧无论充分燃烧还是不充分燃烧都会对环境产生影响，且储量有限，是一种有局限性的能源，故D正确．
故选B．
点评 本题综合考查化学环境的污染与保护，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 | |
| B． | 2mol/L的硫酸溶液中含有的H+离子数为4NA | |
| C． | 1mol 氯气与足量的铁反应后转移的电子数为3NA | |
| D． | 密闭容器中1molN2与3molH2在铂催化下充分反应，产物的分子数为2NA |
7．2015年2月朝鲜准备进行${\;}_{92}^{235}U$第四次核试验，引起国际社会的极大关注．是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（ ）
| A． | 质子数 | B． | 中子数 | C． | 电子数 | D． | 质量数 |
14．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 钠投入到水中 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 氯化铵溶液与浓NaOH溶液加热 NH4++OH-═NH3•H2O | |
| C． | 氯化铝溶液中滴入过量氨水 Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| D． | 铁片插入氯化铁溶液中 Fe+Fe3+═2Fe2+ |
有机化合物分子中的基团之间存在着相互影响．
． 
．
11．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | CaO+H2O═Ca（OH）2 | B． | CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2 | ||
| C． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | D． | Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO |
（苯胺，易被氧化）
．
．
．反应②③两步能否互换不能，（填“能”或“不能”）理
；反应⑤的化学方程式是
．
．
3．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．
表1
表2
请回答下面问题：
（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是HCN（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是B（填序号）．
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈中性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中各离子浓度大小关系是c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）．
（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中电荷守恒等式为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）．
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01mol•L-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥0.26mol•L-1．
表1
| 酸或碱 | 电离平衡常数（Ka或Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
| HNO2 | 4.6×10-4 |
| HCN | 5×10-10 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH3•H2O | 1.8×10-5 |
| 难（微）溶物 | 溶度积常数（Ksp） |
| BaSO4 | 1×10-10 |
| BaCO3 | 2.6×10-9 |
| CaSO4 | 7×10-5 |
| CaCO3 | 5×10-9 |
（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是HCN（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是B（填序号）．
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈中性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中各离子浓度大小关系是c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）．
（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中电荷守恒等式为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）．
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01mol•L-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥0.26mol•L-1．