Question

有Fe²⁺、NO₃^—、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O 六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述错误的是

1. A.
   该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰8
2. B.
   若有1mol NO₃^— 发生还原反应，转移电子数为5mol
3. C.
   该反应说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化
4. D.
   若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe²⁺—e^— ＝Fe ³⁺

Answer 1

B

由题意马上可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价格下降低，则有8Fe^2＋+NO₃^—+10H^＋=8Fe^3＋+NH₄^＋+H₂O, 该反应说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化;该反应中氧化剂(NO₃^—)与还原剂(Fe^2＋)物质的量之比为1︰8; 若有1mol NO₃^— 发生还原反应，转移电子数为8mol; 若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe^2＋-e^—＝Fe^3＋.