题目内容
（1）已知亚氯酸（HClO2）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO2的物质的量是
（2）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
4
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mol．（2）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1：8
1：8
．分析：（1）反应中Cl元素化合价由+3价分别变化为+4价和-1价，可先配平方程式；
（2）因氧化性：NO-3＞Fe3+，则反应物为NO3-、Fe2+和H+，生成物为Fe3+、NH4+和H2O，根据化合价的变化计算．
（2）因氧化性：NO-3＞Fe3+，则反应物为NO3-、Fe2+和H+，生成物为Fe3+、NH4+和H2O，根据化合价的变化计算．
解答：解：（1）反应中Cl元素化合价由+3价分别变化为+4价和-1价，方程式为5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，当有5molHClO2参加反应时，由4mol电子转移，则当有3.2mol电子发生转移时，应有4molHClO2参加反应，故答案为：4；
（2）因氧化性：NO-3＞Fe3+，则反应物为NO3-、Fe2+和H+，生成物为Fe3+、NH4+和H2O，反应中N元素化合价由+5价降低到-3价，降低8价，Fe元素化合价升高1价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8，故答案为：1：8．
（2）因氧化性：NO-3＞Fe3+，则反应物为NO3-、Fe2+和H+，生成物为Fe3+、NH4+和H2O，反应中N元素化合价由+5价降低到-3价，降低8价，Fe元素化合价升高1价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8，故答案为：1：8．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，注意从化合价升降的总数相等的角度计算电子转移的数目，题目难度不大．
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