题目内容
从海水（含Br-为67 g·m-3）中提取Br2的过程可采用下图表示：海水
酸化
氧化
吹出（溴、空气混合气）
吸收
氧化
溴
完成下列问题：
（1）写出Cl2作氧化剂，氧化Br-的反应的离子方程式________________________ ，
（2）为什么要在酸性条件下而不能在碱性条件氧化Br-？
（3）氧化后生成的溴单质为什么可以用热空气吹出？
（4）热空气吹出的Br2用SO2和水吸收，写出这一反应的化学方程式__________________。
（1）Cl2+2Br-====2Cl-+Br2 （2）因为Cl2会与OH-生成Cl-和ClO-。 （3）Br2易挥发。 （4）Br2+SO2+2H2O====2HBr+H2SO4
解析：Cl2的氧化性强于Br2，Cl2与溴化物反应可置换出溴。
练习册系列答案
相关题目
=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度积常数
，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度积常数
，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度积常数
，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
=2.6×10-39，Mg(OH)2的溶度积常数
，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是