题目内容

如图所示，33.6g NaHCO3加热产生的气体完全被石灰水吸收(假设整个过程均无损耗)，石灰水增加了3.10g，则该物质的分解率是

[　　]

A．35.2%
B．25.0%
C．12.5%
D．5.92%
答案：B
解析：

　　被石灰水吸收的不仅是CO2，还有H2O，设NaHCO3分解的质量为x，

　　2NaHCO3Na2CO3＋

　　2×84　　　　　　　　　　　62

　　　x　　　　　　　　　　　　3.10g

　　得：x＝8.4g，

　　NaHCO3的分解率为×100%＝25%．


练习册系列答案
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（2012?西安模拟）单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：

请回答下列问题：
（1）组成A单质的元素在周期表中处于第
3
3
周期
ⅢA
ⅢA
族．
（2）化合物B的电子式为
．
（3）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（4）常温下，D溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用离子方程式表示）．
（5）10.8g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为
21.6
21.6
g．
（6）用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．以该电池为电源，用惰性电极电解100g 8%的C溶液，当电解到溶质的质量分数为l2.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为
67.2
67.2
L，电路上通过电子的物质的量为
4
4
mol．
蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示．
（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
．
氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致
Al（OH）3
Al（OH）3
溶解、
Mg（OH）2
Mg（OH）2
沉淀．
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入
NaOH或Ca（OH）2
NaOH或Ca（OH）2
（填入物质的化学式），然后
过滤、洗涤、灼烧
过滤、洗涤、灼烧
（依次填写实验操作名称）．
（4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是
CaCO3或CO2
CaCO3或CO2
（填写物质化学式）．
（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量   
②高温分解
③
用浓硫酸吸收水蒸气
用浓硫酸吸收水蒸气
．
④
称量碱石灰吸收CO2前后的质量
称量碱石灰吸收CO2前后的质量
．
⑤MgO称量
（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a=
3
3
，b=
1
1
，c=
3
3
．

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