题目内容

13．已知A、D、F为常见的短周期元素形成的单质，其它物质均为化合物．又知D与F相对分子质量相同、C与L相对分子质量相同，E、I均为重要的化工原料．回答下列问题：

（1）写出C、D、G、L的化学式：CNa2O2DO2GSO2LNa2S．
（2）写出A→B反应的化学方程式4Na+O2=2Na2O．
（3）足量的C与K反应生成1molD时，转移电子2mol．
（4）G→H反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．

分析 A、D、F为常见的短周期元素形成的单质，其它物质均为化合物．又知D与F相对分子质量相同、C与L相对分子质量相同，E、I均为重要的化工原料，AF都可以发生和D的两步反应，推断D为O2，F为S，G为SO2，H为SO3，A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，L为Na2S，K为H2O，E为NaOH，I为H2SO4，J为Na2SO4，据此分析回答选项中的问题．

解答 解：依据转化关系图，已知A、D、F为常见的短周期元素形成的单质，其它物质均为化合物．又知D与F相对分子质量相同、C与L相对分子质量相同，E、I均为重要的化工原料，AF都可以发生和D的两步反应，推断D为O2，F为S，A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，L为Na2S，K为H2O，E为NaOH，I为H2SO4，J为Na2SO4，
（1）上述推断可知，C、D、G、L的化学式为Na2O2，O2，SO2，Na2S，
故答案为：Na2O2，O2，SO2，Na2S；
（2）A→B反应是钠和氧气发生反应生成氧化钠，反应的化学方程式4Na+O2=2Na2O，
故答案为；4Na+O2=2Na2O；
（3）足量的C与K反应生成1molD时的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成1molO2电子转移2mol，
故答案为：2；
（4）G→H反应为2SO2+O2?2SO3，反应的平衡常数表达式为：$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$，
故答案为：$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．

点评 本题考查了物质转化关系分析推断，主要是物质的相对分子质量特征和物质转化的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．下列各组物质中都有两组分，两组分各取 1mol，在足量氧气中燃烧，两者消耗氧气的物质的量相同的是（　　）
A．乙烯和乙醇B．甲醇和乙醛C．丁烷和乙酸乙酯D．葡萄糖和乙酸
4．物质X、Y、Z有如图转化关系：请回答下列问题：
（1）若X、Y、Z中均含有铝元素，则Y的化学式是Al（OH）3，实验室用明矾制取该物质的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）若M是某元素的最高价氧化物且为气态，此元素的最高价与最低价化合价代数和为0，X是由电子数均为10的阴阳离子组成，则Y溶液中离子浓度大小的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3--）＞c（H+）．
（3）若X为黄绿色气体，M是常见金属．完成下列问题：
①X能与石灰乳反应制取漂白粉，其离子方程式Cl2+Ca（OH）2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
②含M的一种盐可以作为杀菌消毒、净水剂，其一种制备方法是：以M（OH）3、NaClO和KOH为原料，请写出此反应的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
③M（OH）3溶液中存在如下的沉淀溶解平衡：M（OH）3（s）?M3+ （aq）+3OH-（aq），常温下，M（OH）3的溶度积Ksp=4.0×10-38，要使M3+离子浓度降至10-5mol•L-1，溶液的PH应调至3.2． （lg2=0.3，lg5=0.7）
1．（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
（3）Fe3C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为[Ar]3d64s1．
（4）甲醇（CH3OH）分子内的O-C-H键角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C═O）   分子内的O-C-H键角．
（5）BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形
（6）某配合物的分子结构如右图所示，①其分子内不含有AC（填序号）．
A．离子键   B．极性键    C．金属键
D．配位键   E．氢键   F．非极性键．
②其分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3 杂化．
8．下列说法中正确的是（　　）
A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象
B．检验某溶液是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol．将4 g氢氧化钠固体放入100mL1mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量
D．向100ml1mol/L的Ca（HCO3）2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱
18．下列各项表达中正确的是（　　）
A．CS2的结构式：S=C=S
B．HCO-3的水解HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．乙酸的结构简式：C2H6O2
D．Mg2+的结构示意图：
5．有关化学用语正确的（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．四氯化碳的电子式：
C．甲烷分子的比例模型：D．HClO的结构式：H-Cl-O
2．研究性学习小组的同学们用如图所示装置进行铝热反应的实验，请回答：
（1）氧化铁与铝反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，该反应为放热反应（填“吸”或“放”）；
（2）镁带燃烧的现象是放热，发出耀眼白光，有白烟，镁带的作用是燃烧时提供热量，引发反应；
（3）同学们在实验过程中观察到纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中．他们为探究此熔融物的成分，查阅（化学手册）得知有关物质的熔点、沸点数据如下：
物质AlAl2O3FeFe2O3
熔点/℃660205415351462
沸点/℃246729802750-
同学们分析数据后推测该熔融物是一种合金，其中的金属是Al、Fe，溶解该合金可选用下列试剂中的BC（填序号）．
A．FeSO4溶液   B．稀硫酸   C．稀硝酸   D．NaOH溶液．
3．已知A 的产量可以用来衡量一个国家石油工业发展的水平．现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示．回答下列问题（对应有机物请书写结构简式）：

（1）C的结构简式为CH3CHO； B的官能团名称为羟基；
（2）A通入溴水中的反应现象为溴水褪色，溶液分层．
（3）反应④的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应（或取代反应）．
（4）由A作单体合成高分子化合物的化学方程式为nCH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$；
（5）写出属于酯类的E的所有同分异构体（不包括E）的结构简式为HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3CH2COOCH3．

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