Question

18．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol•L^-1，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），且此时A的物质的量浓度为0.25mol•L^-1．
（1）x的值是2；
（2）B的平均反应速率0.05mol/（L•min）；
（3）则反应开始前放入容器中A的物质的量2mol．

Answer 1

分析 （1）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（D），再根据反应速率之比等于化学计量数之比计算x的值；
（2）利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）；
（3）根据D的浓度变化量计算A的浓度变化量，A的起始浓度=0.25mol/L+△c（A），再根据c=nV计算A的起始物质的量．

解答 解：（1）经5min后，测得D的浓度为0.5mol•L^-1，则v（D）=$\frac{0.5mol/L}{5min}$=0.1mol/（L•min），C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），则：0.1mol/（L•min）：0.1mol/（L•min）=2：x，解得x=2，
故答案为：2；
（2）率之比等于化学计量数之比，v（B）=$\frac{1}{2}$v（D）=$\frac{1}{2}$×0.1mol/（L•min）=0.05mol/（L•min），
故答案为：0.05mol/（L•min）；
（3）△c（A）=$\frac{3}{2}$△c（D）=$\frac{3}{2}$×0.5mol/L=0.75mol/L，故A的起始浓度=0.25mol/L+0.75mol/L=1mol/L，则A的起始物质的量为1mol/L×2L=2mol，
故答案为：2mol．

点评 本题考查化学平衡的计算、反应速率计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．