Question

下列说法或表示方法正确的是（　　）

A．等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多

B．由C（石墨）→C（金刚石），△H=+19kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C．在101kpa时，2gH₂完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）；△H=+285.8KJ/mol

D．在强酸强碱稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ

Answer 1

分析：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B、依据反应热量变化判断物质能量大小，物质能量越高越越活泼；
C、氢气燃烧反应是放热反应；
D、浓硫酸溶于水放热．

解答：解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；
B、由C（石墨）→C（金刚石），△H=+19kJ/mol，反应吸热，金刚石能量高于石墨，可知石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、在101kpa时，2gH₂完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8KJ/mol，故C错误；
D、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了反应热量变化，热化学方程式的正误判断，物质能量与稳定性的比较方法，题目难度中等．