题目内容


某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH

C．改变催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2



练习册系列答案
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下列叙述错误的是（    ）

    A．某溶液中加入Ba（ NO3）2溶液和稀盐酸（过量）析出白色沉淀，则溶液中一定含SO42一．

    B．硫酸加入漂白粉中能生成氯气，可用排饱和食盐水法收集

    C．NaOH溶液不能保存在带胶头滴管的试剂瓶中，因为NaOH与磨口处的SiO2反应生成Na2SiO3形成粘结

    D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的植物油

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素

相  关  信 息

X

X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3

Y

Y是地壳中含量最高的元素

Z

Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1

W

W的一种核素的质量数为28，中子数为14

（1）W位于元素周期表第     周期第      族；W的原子半径比X的      （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的         （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是           ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称            。

（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是      

                                           ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是                                          。

（4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419KJ，该反应的热化学方程式是                                                    。

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是____________________________；

(2)图中ΔH＝________kJ·mol－1；

(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：_____________________________________________；

(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH(要求计算过程)。(已知燃烧热是指25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)

室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是

A．△H2＞△H3                       B．△H1＜△H3

C．△H1+△H3 =△H2                D．△H1+△H2 ＞△H3

下列有关说法正确的是（    ）

A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是               (　　)。

A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量

C．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

D．反应②中的能量变化如下图所示

在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（　　）

实验序号

实验现象

实验结论

A

氯水呈浅绿色

氯水中含有含有Cl2

B

向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色

氯水中含有HClO

C

向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀

氯水中含有Cl﹣

D

向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生

氯水中含有H+

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D


（1）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g)       ∆H1

②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g)    ∆H2

③CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g)                 ∆H3

则反应2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s) +SO2(g)的∆H＝

               （用∆H1、∆H2和∆H3表示）

（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH

①该反应平衡常数表达式为K＝               。

②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料

比时，CO2的转化率如右图所示。该反应的ΔH

____(填“＞”“＜”或“=”)0。若温度不变，减

小反应投料比[n(H2) /n(CO2)]，则K将            (填“增大”“减小”或“不变”)。

③二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为                                                     。

（3）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：

①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：

2SO2＋2nCu＋(n＋1)O2＋(2－2n) H2O＝2nCuSO4＋(2－2n) H2SO4

从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为    

                               。

②利用右图所示电化学装置吸收另一部分SO2，

并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的

总的离子方程式：                       。

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