题目内容
【题目】已知，在木炭还原氧化铜的实验中发生的主要反应是C+2CuO
2Cu+CO2↑。某化学实验小组对该实
验产物（假设已完全反应）进行了如下探究：
探究一：检验产物的成分
【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体，那么该暗红色固体物质是什么？
【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，可以和硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。
【猜想假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O。
【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到_______________，说明猜想正确。
探究二：测定产物中Cu2O的含量
【查阅资料】草酸在浓硫酸的作用下会分解为CO和CO2
【设计实验】称取固体样品6.0g，置于上右图装置D中进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置E的质量达到实验目的。
（1）证明草酸的分解产物中有CO2存在的是_______________。
（2）装置C的作用是__________________。
（3）写出装置D中反应的化学方程式___________________________。
（4）下列为加热装置前所涉及的部分操作，正确的顺序是_________（填序号）。
①检查装置的气密性 ②关闭K2，打开K1，使装置A中的反应先进行一段时间
③连接仪器 ④关闭K1，打开K2
（5）若装置E在反应前后的质量分别为30.1g和31.2g，则该固体样品中Cu2O的质量分数为__________。
指出该装置的不足之处，说明不足的理由并绐出改进方案__________________。
【答案】 固体部分溶解，溶液变为蓝色 装置 B中的澄清石灰水变浑浊 除去草酸分解产生的CO2和水蒸气 Cu2O+CO
2Cu+CO2 ③①②④ 60.0% 缺少尾气处理装置，草酸分解产生的CO有毒，直接排放会污染空气， 应该在干燥管（或装置F）末端加一个点燃的酒精灯（或用安全气囊将排出的气体收集起来）
【解析】本题主要考查对于木炭还原氧化铜产物探究实验的评价。
探究一：检验产物的成分
【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到固体部分溶解，溶液变为蓝色，说明猜想正确。
探究二：测定产物中Cu2O的含量
（1）证明草酸的分解产物中有CO2存在的是装置B中的澄清石灰水变浑浊。
（2）装置C的作用是除去草酸分解产生的CO2和水蒸气。
（3）装置D中反应的化学方程式为Cu2O+CO
2Cu+CO2。
（4）下列为加热装置前所涉及的部分操作，应该先进行③连接仪器，之后进行①检查装置的气密性，接着进行②关闭K2，打开K1，使装置A中的反应先进行一段时间，保证CO的纯度，最后进行④关闭K1，打开K2，所以正确的顺序是③①②④。
（5）D中生成物CO2的质量为31.2g-30.1g=1.1g，Cu2O的质量为1.1g×144/44，则该固体样品中Cu2O的质量分数为(1.1g×144/44)/6.0g=60.0%。
指出该装置的不足之处，说明不足的理由并绐出改进方案
