已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ.且氧气中1 mol O==O键完全断裂时吸收能量496 kJ.水蒸气中1 mol H-O键形成时放出能量463 kJ.则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收能量为( )A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O==O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为（）

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

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如下图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是

吗

A．P是电源的正极

B．F极上发生的反应为：4OH－– 4e－= 2H2O+O2↑

C．电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应

D．通电后，甲池溶液的pH减小，乙池溶液的浓度增大、丙池溶液的pH不变

下列说法正确的是( )。

A．共价化合物中一定不含离子键

B．离子化合物中一定不含共价键

C．任何化学物质中均存在化学键

D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，电路中电子转移的总数为0.2NA

B．6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si—O键

C．NA个CH4在标准状况下的体积约为22.4L

D．苯与液溴反应生成1mol时消耗0.5NA个Br2

为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是__________，该物质中化学键类型是________，电子式是_______

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是______；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为______________，化学键类型为________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。

（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成___________(填化学式，下空相同），加热时生成_____________，其化学键类型为____________。

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数

的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是（）

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）

A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强

C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

工业上获得乙烯和丙烯的方法是( )

A．石油分馏 B．煤的干馏

C．石油催化裂化 D．重油裂解

干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（）

A．碳为电池的负极 B．Zn极上发生氧化反应

C．电流由锌极流向碳极 D．H2在Zn片上生成

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