题目内容

11．两份等体积、等浓度的盐酸和NaOH溶液分别与足量的铝反应，所得氢气的体积在相同状况下的比值为（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1

分析 铝与盐酸、氢氧化钠分别发生：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al足量，则酸、碱完全反应，结合反应的方程式计算．

解答 解：由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，
足量Al，酸碱均完全反应，则存在6HCl～3H2，2NaOH～3H2，
等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液，设盐酸为6mol，氢氧化钠为6mol，生成氢气分别为3mol、6mol×$\frac{2}{3}$=9mol，即产生H2的物质的量之比为3：9=1：3，
故选C．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握酸碱与Al的反应及酸碱均不足为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意巧设酸碱的物质的量简化计算，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．指出下列变化中的能量是怎样转化的：
（1）高温煅烧石灰石：热能转化为化学能
（2）学校食堂用天然气炒菜：化学能转化为热能
（3）给手机电池充电：电能抓暗花为化学能
（4）甲烷与氯气在光照下反应：光能转化为化学能．
2．化合物M（）是一种化工原料，其合成路线如下：

已知：
①A是烷烃，1mol A充分燃烧生成90g水；
②B是A的一氯代物，核磁共振氢谱（1H-NMR）只有一组峰；
③分子E的苯环上的一氯代物只有两种，能发生银镜反应；④R-CH═CH2$→_{②H_{2}O/OH-}^{①B_{2}H_{4}}$R-CH2CH2OH．
回答下列问题：
（1）B的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷．
（2）由B生成C的化学方程式为（CH3）3CCl+NaOH$→_{△}^{醇溶液}$（CH3）2C=CH2+NaCl+H2O．
（3）D+F→M的反应类型为取代反应（或酯化反应）．
（4）下列关于E的说法中正确的是cd．
a．不能与溴水发生加成反应
b．不能发生取代反应
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．分子中的所有原子有可能处在同一平面上
（5）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上只有两个取代基的共有6种，其中核磁共振氢谱（1H-NMR）为5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的为（填结构简式）．
19．下列说法正确的是（　　）
A．2NO2?N2O4-①N2O4?2NO2-②，反应①的化学平衡常数是反应②的倒数
B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，将100.0mL 0.05mol/LBa（OH）2溶液与100.0mL 0.05mol/L H2SO4溶液混合，在298K、101kPa条件下放出热量为0.573kJ
C．已知298K 时，0.10mol/L HAc的电离度为1.32%．在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下变化：HAc?H++Ac----①，NaAc=Na++Ac-----②，Ac-+H2O?HAc+OH-----③，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定
D．将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝
6．有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，根据要求回答问题：
（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是Ar．
（2）某微粒带一个单位负电荷，这种微粒符号是Cl-．
（3）某微粒带一个单位正电荷，这种微粒符号是K+．
（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是S 2-．它在周期表中的位置是第三周期VIA．
16．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”．
 锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式6Li+N2=2Li3N．锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物Li2O（填化学式）．
3．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）
A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
B．工业上可通过电解熔融的Z 和N组成的化合物来制取Z单质
C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
20．下列表示有机化合物分子的方法中不正确的是（　　）
A．3甲基5庚烯：B．异戊烷：
C．乙酸乙酯：CH3COOCH2CH3D．甲烷：
1．尽管氮元素在地壳中的丰度较低（主要以硝酸盐的形式存在），在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能．
（1）请写出两个固定氮的反应方程式N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO、N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
（2）在生成硝酸，尤其是化石燃料的燃烧的过程中会产生大量的NOx，NO2可用碱液吸收，反应如下：2NaOH+2NO2═NaNO3+H2O+NaNO2，NO不溶于碱，利用其氧化性，在一定条件下可用（NH4）2SO3溶液吸收，写出该反应的化学方程式2（NH4）2SO3+2NO=2（NH4）2SO4+N2．同理，此法也可吸收NO2．
（3）（NH4）2SO3吸收液中往往含有NH4HSO3，原因是（NH4）2SO3+H2O?NH4HSO3+NH3•H2O（用化学方程式表示），当n（NH4HSO3）/n[（NH4）2SO3]＜0.1时，NOx的吸收效率较高，可见，（NH4）2SO3的还原性强于（填“强于”或“弱于”）NH4HSO3．提高NH4HSO3溶液中（NH4）2SO3浓度的方法是加入氨水．
（4）（NH4）2SO3吸收液放置一段时间后，为研究其中（NH4）2SO3和NH4HSO3的含量，某研究小组取两份等体积吸收液，一份中加入足量硫酸，产生2.016L SO2（标准状况下测得，假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）2，产生4.704L NH3，同时得到24.19g白色沉淀．通过分析判断该吸收液的溶质为（NH4）2SO3、NH4HSO3、（NH4）2SO4，每份吸收液中，各溶质的物质的量依次是：（NH4）2SO3物质的量为0.08mol，NH4HSO3物质的量为0.01mol，（NH4）2SO4物质的量为0.02mol．

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