下列关于碱金属的叙述中.不正确的是( )A．钾元素比钠元素的金属性强B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C．碱金属都能和水发生反应.生成氢氧化物并放出氢气D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于碱金属的叙述中，不正确的是( )

A．钾元素比钠元素的金属性强

B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色

C．碱金属都能和水发生反应，生成氢氧化物并放出氢气

D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高

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用NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．100mL0.1mol•L-1Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA

B．常温常压下，32gO2-中所含电子的数目为17NA

C．1 molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA

D．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定

某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯4种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：

（1）有银镜反应；（2）加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解；（3）与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色溶液逐渐消失至无色，下列叙述正确的是

A．几种物质都有 B．有甲酸乙酯、甲酸

C．有甲酸乙酯和甲醇 D．有甲酸乙酯，可能有甲醇

下列图示变化为吸热反应的是( )

下列物质中只含有非极性共价键的是（）

A．Cl2 B．NaOH C．KCl D．H2S

电石中的碳化钙和水能完全反应: CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2

现在使该反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。

（1）用下列仪器和导管组装该实验装置：

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从上到下和从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：（）接（）接（）接（）接（）接（）；

（2）一般实验产生的气体含有（填化学式，至少2种）等杂质导致测定结果偏大，通常用（填化学式）溶液除去；

（3）实验室制取乙炔时，为了通常用饱和食盐水代替蒸馏水；

（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是。

有机物的正确命名为（）

A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷

B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷

C．3，3，4－三甲基已烷

D．2，3，3－三甲基已烷

一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量M、N进行反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）写出此反应的化学方程式________________________。

（2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____。

A．反应中M与N的物质的量之比为1:1

B．在混合气体中N的质量百分数保持不变

C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

D．混合气体的压强不随时间的变化而变化

（3）若t3=3，则3min内用M表示的反应速率是。

（4）在t2时刻正反应速率v（正）与逆反应速率v（逆）的大小关系是。

（5）反应达到平衡后，N所占的体积分数是（保留一位小数）。

某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是（）

A．铜片上的电极反应：Cu2++2e﹣＝Cu

B．电子通过溶液由锌片流向铜片

C．电池工作时电能直接转化为化学能

D．该电池工作时，若有16.25gZn被溶解，导线中转移0.50mol电子

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