Question

在一定温度下，有a.盐酸　b.硫酸   c.醋酸  三种酸：

⑴当其物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是________。

⑵同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是　　　　 ；

⑶若三者c(H⁺)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______；

⑷当三者c(H⁺)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________；

⑸当c(H⁺)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为　　　　   。反应所需时间的长短关系是________；

⑹将c(H⁺)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H⁺)由大到小的顺序是_____________。

 

Answer 1

答案：⑴b>a>c ⑵b>a=c ⑶c>a>b ⑷c>a=b ⑸a=b=c；a=b> c ⑹c>a=b
提示：

盐酸、硫酸、醋酸三种酸在溶液中的电离情况如下： 盐酸是一元强酸，在水溶液中也完全电离，不存在电离平衡：HClH++Cl-。 硫酸是二元强酸，在水溶液中也完全电离，不存在电离平衡： 2H++SO。 醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡：  -+H+。 溶液中的c(H+)和c()较小，其他条件不变，若使c(H+)增大，由电离平衡向正方向进行。 ⑴设三种酸的物质的量浓度均为x，则盐酸中c(H+)=c(Cl-)=x，硫酸中c(H+)=2×c()=2x，醋酸中c(H+)c()，c(H+)x。故b>a>c。 ⑵“中和NaOH的能略”是被一定物质的量的酸中和的NaOH的物质的量。由于三种酸溶液的体积相同，物质的量浓度相同，所以三种酸的物质的量相同。由于1mol H2SO4中和2 mol NaOH、1 mol HCl或1 mol CH3COOH中和1 mol NaOH，故b>a=c。 ⑶由⑴分析可知，c(H+)相同时，c(CH3COOH)最大，c(HCl)次之，c(H2SO4)最小，故c>a>b。 ⑷当锌足量时，生成H2体积的大小，决定于可被还原的H+总物质的量（包括已电离出的和未电离的）。由于三种酸的c(H+)相同，体积相同，HCl、H2SO4都是强电解质，在溶液中完全电离，所以H+的总物质的量相同。故产生H2体积相同。而CH3COOH是弱电解质，在溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+。当c(H+)减小时，CH3COOH的电离平衡向右移动，使H+不断产生，反应产生的H2体积变大，故c>a=b。 ⑸由于开始时，三者c(H+)相同、且锌的形状、密度、质量也相同，由影响化学反就速率的因素以及规律可知，反应开始时在者速率相同。随着反应的不断进行，HCl、H2SO4中的H+不断减少，故反应越来越慢，而CH3COOH随着反应的进行，又不断电离出H+，由相应的较大，反应速率较快，生成相同体积的H2时，时间最短，故开始都相同，所需时间a=b>c。 ⑹由于HCl、H2SO4完全电离，加水稀释100倍，H+的数目不变，c(H+)溶液变为原来的，CH3COOH部分电离，随着水的加入，使CH3COOH的电离程度增大，c(H+)减小的程度较小，故c>a=b。