题目内容

11．在0.1mol/L NH4NO3溶液中，离子浓度最大的是（　　）
A．NO3-B．NH4+C．H+D．OH-

分析 在0.1mol/L NH4NO3溶液中，铵根离子水解，溶液显酸性．

解答 解：在0.1mol/L NH4NO3溶液中，铵根离子水解，NH4++H2O?NH3•H2O+H+，铵根离子浓度小于0.1mol/L，硝酸根离子浓度等于0.1mol/L，离子浓度最大的是硝酸根离子，故选A．

点评 本题考查了盐类水解的分析，主要是离子浓度大小比较，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列各组物质，属于同系物的是④（填选项编号，下同）；属于同分异构体的是⑤；属于同素异形体的是①；属于同位素的是②；属于同一种物质的是③．
①O2和O3②H、D、T        ③或    
④正丁烷和正戊烷      ⑤2，2-二甲基丙烷和正戊烷．
2．镁和钙是第ⅡA族元素，氟和氯是第ⅦA族元素．
（1）画出氟原子结构示意图．氟元素最低负化合价为-1 价．
（2）镁和钙都与水反应产生氢气，镁比钙反应慢，钡也和它们同主族，写出钡和水反应的化学方程式Ba+2H2O═Ba（OH）2+H2↑．
（3）氯化钙属于离子化合物，写出氯化钙的电子式．
（4）40Ca和42Ca互为同位素；碳酸钙是重要的钙盐，写出碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（5）镁和氯同周期，Mg2+比Cl-少一个电子层；点燃的镁条在氯气里剧烈燃烧，写出该反应的化学方程式Mg+Cl2═MgCl2．
19．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．铁粉燃烧B．铁钉生锈C．石碱风化D．碘的萃取
6．实验室制取氢气所用粗锌中多含有杂质铜，某小组同学利用如图装置测定粗锌中锌的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：（已知粗锌质量为1.950g、锥形瓶和稀盐酸的质量为190.720g）
读数次数质量（g）
锥形瓶
+
稀盐酸
+
粗锌		第1次192.655
第2次192.636
第3次192.620
第4次192.610
第5次192.610
（1）写出锌和盐酸反应的化学方程式Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑．
（2）不必作第6次读数的原因是第五次数据已达恒重，说明反应完全了．计算粗锌的质量分数时，需用到的数据有试样质量（或1.950 g）、锥形瓶加盐酸的质量（或190.720 g）、第4（或5）次读数（或192.610 g）．
（3）数据处理结束后，同学们发现他们的测定结果明显偏大（填偏大、偏小或不变）．他们在锥形瓶上增加一个装有碱石灰的干燥管后，再次实验，得到了较正确的结果．干燥管的作用有吸收水蒸气、吸收氯化氢气体．
16．一定条件下，某容积不变的密闭容器内发生如下反应：Fe2O3（s）+3CO（g）$\stackrel{高温}{?}$2Fe （s）+3CO2（g）
不能说明该反应达到平衡状态的是④（用正确选项填写）．
①CO的含量保持不变                    
②Fe2O3的转化率不随时间改变
③CO2的浓度保持不变                    
④容器内的压强不随时间改变
⑤混合气体的平均相对分子质量保持不变   
⑥混合气体的密度不随时间改变．
3．下列离子在溶液中能大量共存的一组是（　　）
A．Na+、Al3+、Cl-、OH-B．Na+、H+、OH-、Cl-
C．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Na+、Cl-、AlO2-、H+
20．如图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题．

（1）选用方案I时，X应该具有的性质是易升华，残留物应该具有的性质是具有热稳定性（或受热难分解或耐高温等）；
（2）选用方案Ⅱ从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是稀硝酸，有关反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+NO↑+2H2O；
（3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、A12O3），参照方案I和Ⅱ，有3个小组的同学分别设计了以下3个方案，请你选择最合适的实验方案（填序号）B．
A．Fe2O3样品$→_{②过滤}^{①盐酸溶液}$ Fe2O3
B．Fe2O3样品$→_{②过滤}^{①氢氧化钠溶液}$ Fe2O3
C．Fe2O3样品$→_{②过滤}^{①硝酸溶液}$ Fe2O3．
1．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，pH最小的是（　　）
A．Na2CO3B．NH4ClC．H2SO4D．CH3COOH

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