[s1] 25 ℃ 时.下列各溶液中关系的叙述中.正确的是: A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合. 则c (Na+) + c(H+)＝c(OH-) + c(CH3COO-) B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H+)之比为2∶1 C．0.1 mol/L HA溶液pH≠1.0.1 mol/L BOH溶液中 c(OH-) = 0.1 mol/L.则B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

[s1] 25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是：（）

A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，

则c (Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)

B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H⁺)之比为2∶1

C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中

c(OH^-) = 0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7

D．4种pH相同的溶液①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃ ④NaOH中c(Na⁺)的大小顺序

是①＞②＞③＞④

[s1]13．

【答案】

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[s1] 在0.5mol/L的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：

（1）该溶液中HSO₃^－的电离程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO₃^－的水解程度。

（2）溶液中Na⁺、HSO₃^-、H⁺、OH^-、SO₃^2-等离子的浓度由大到小的顺序为。

（3）在Na₂SO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是。其原因是（以离子方程式及简要文字说明）。

[s1]25．

[s1] 向澄清的石灰水中通入SO₂气体至过量现象为，化学反应方程式为、；将SO₂气体通入澄清的CaCl₂溶液中是否会出现同样的现象？，写出化学反应方程式或解释原因：___ ，可见区别SO₂气体和CO₂气体的方法是________ 。

[s1]25．

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（1）该溶液中HSO₃^－的电离程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO₃^－的水解程度。

（2）溶液中Na⁺、HSO₃^-、H⁺、OH^-、SO₃^2-等离子的浓度由大到小的顺序为。

（3）在Na₂SO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是。其原因是（以离子方程式及简要文字说明）。

[s1]25．

[s1] 25℃时，浓度均为0.1mol·L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，都存在的离子浓度关系是

（）

A．c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14

B．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CO^2-₃)+c(OH^-)+c(HCO^-₃)

C．c(Na⁺)=c(CO^2-₃)+c(HCO^-₃)+c(H₂CO₃)

D．c(Na⁺)>c(HCO^-₃)+c(CO^2-₃)>c(OH^-)>c(H⁺)

[s1]12．

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