Question

4．氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：
（1）氯水呈浅黄绿色Cl₂（用化学式或离子符号填写，下同）；
（2）使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色H⁺、HClO；
（3）滴加AgNO₃溶液后生成白色沉淀Cl^-；
（4）加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体H⁺．

Answer 1

分析 （1）氯气是黄绿色气体；
（2）氯水中有氯气和水反应生成的盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性；
（3）氯水中氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀；
（4）石灰石是碳酸钙，溶解于盐酸．

解答 解：（1）氯气是黄绿色气体，氯水中存在化学平衡，CL₂+H₂O=HCl+HClO，溶液中存在氯气分子呈黄绿色，故答案为：Cl₂；
（2）氯水中存在化学平衡，CL₂+H₂O=HCl+HClO，使湿润的紫色石蕊试纸先变红是平衡状态下盐酸电离出的氢离子的作用，随后褪色是次氯酸的漂白作用，
故答案为：H⁺、HClO；
（3）滴加AgNO₃溶液后生成白色沉淀，是盐酸电离的氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案为：Cl^-；
（4）加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体是盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案为：H⁺．

点评 本题考查氯水的成分与性质，为高频考点，把握氯水中的离子、分子的性质及反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目较简单．