题目内容
8．下列属于电解质的是（ ）| A． | 石墨 | B． | 铁丝 | C． | 醋酸 | D． | 盐酸 |
分析 水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
解答 解：A．石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．铁丝是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．醋酸溶于水导电属于电解质，故C正确；
D．盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了电解质、非电解质的概念分析，注意概念实质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．下列有关物质应用的说法正确的是（ ）
| A． | 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用 | |
| B． | 自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌 | |
| C． | 常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸 | |
| D． | MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料 |
19．已知一种c（H+）=10-3mol/L的酸和一种c（OH-）=10-3mol/L的碱等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
| A． | 浓的强酸和稀的强碱反应 | B． | 浓的弱酸和稀的强碱反应 | ||
| C． | 等浓度的强酸和弱碱反应 | D． | 二元强酸与一元强碱反应 |
16．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ）
| A． | ③＞②＞① | B． | ②＞③＞① | C． | ①＞②＞③ | D． | ③＞①＞② |
3．常温时，用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴HH2SO4②少加1滴H2SO4 （设1滴为0.05mL）则①和②H+浓度的比值是（ ）
| A． | 10 | B． | 50 | C． | 5×l03 | D． | 104 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{17}^{37}$Cl表示质子数为17、中子数为20的核素 | |
| B． | 乙二醇（ ）和甘油（ ）互为同系物 | |
| C． | 干冰和CO2互为同分异构体 | |
| D． |  的名称是3，3-二甲基丁烷 |
20．已知氧化性Fe3+＞I2，在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应．下列说法正确的是（ ）
| A． | 当x≤n时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| B． | 当x≥$\frac{3n}{2}$时，反应的离子方程式为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- | |
| C． | 当n≤x≤$\frac{3n}{2}$时，反应中转移电子的物质的量n（e-）为2nmol≤n（e-）≤3nmol | |
| D． | 当n＜x＜$\frac{3n}{2}$时，溶液中Fe3+、Cl-、I2的物质的量之比为2（x-n）：x：n |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石油的分馏和裂化均属于化学变化 | |
| B． | 花生油、石油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯 | |
| C． | 煤在空气中经过高温强热制得焦炭、苯等化工原料 | |
| D． | 汽油、柴油通常作为汽车的燃料，是一种清洁的燃料 |
19．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性：X＜Z＜W | |
| B． | Y的阳离子半径比W的阴离子半径小 | |
| C． | X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X＜Z＜W | |
| D． | 室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH＜7 |