Question

19．已知一种c（H⁺）=10^-3mol/L的酸和一种c（OH^-）=10^-3mol/L的碱等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（　　）

• A． 浓的强酸和稀的强碱反应
• B． 浓的弱酸和稀的强碱反应
• C． 等浓度的强酸和弱碱反应
• D． 二元强酸与一元强碱反应

Answer 1

分析 一种c（H⁺）=1×10^-3mol/L的酸和一种c（OH^-）=1×10^-3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，说明反应后酸能继续电离H⁺，应为弱酸．

解答 解：A．浓的强酸和稀的强碱反应，强酸中氢原子浓度大于强碱溶液中氢氧根离子浓度，与题意不符合，故A错误；
B．浓的弱酸和稀的强碱反应，反应后酸剩余，所以溶液呈酸性，与题意符合，故B正确；
C．等浓度的强酸和弱碱反应，反应后碱剩余，所以溶液呈碱性，与题意不符合，故C错误；
D．二元强酸与一元强碱反应，反应刚好反应完全，则溶液呈中性，与题意不符合，故D错误；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度不大，注意根据n（H⁺）与n（OH^-）关系以及反应后溶液的酸碱性判断酸碱的强弱关系．