题目内容
[s1] 已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是 （ ）
A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ的热量
[s1]24．
C
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O2（g）＝H2 O（g） △H＝－241.8kJ·mol－1
2NO（g）
△H
0，若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在1.0 L密闭容器内经过5s反应达到平衡，测得NO为8.0×10－4 mol。
2CO2（g）＋N2（g） 中，NO的浓度
[s1] 已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
|
化学式 |
CO(g) |
H2(g) |
CH3OH(l) |
CH4(g) |
|
△H/(kJ/mol)
|
-283.0 |
-285.8 |
-726.5 |
-890.3 |
请回答下列问题。
⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式： 。
⑵根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H= 。
(3)现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
[s1]22．
[s1] 已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
| 化学式 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) | CH4(g) |
| △H/(kJ/mol)
| -283.0 | -285.8 | -726.5 | -890.3 |
请回答下列问题。
⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式： 。
⑵根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H= 。
(3)现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
[s1]22．