现有浓度为0.1mol?L-1的五种电解质溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3③NH3?H2O ④CH3COONa ⑤NaOH(1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是 ,(2)将五种溶液稀释相同的倍数时.其pH变化最大的是 ,(3)常温下.将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合.两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA物质的量浓度NaOH物质的量浓度混合溶液的pH� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有浓度为0.1mol?L^-1的五种电解质溶液：
①Na₂CO₃ ②NaHCO₃③NH₃?H₂O ④CH₃COONa ⑤NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是

（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是

（填编号）；
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.20	0.20	pH=a
乙	0.10	0.10	pH=8.00

不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸

；
乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c （OH^-）=

mol/L．
求出该混合溶液中下列算式的值．
I．c（Na⁺）-c （A^-）=

；
II．c（OH^-）-c（HA）=

．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）电解质溶液：①Na₂CO₃ 溶液中碳酸根离子水解显碱性，②NaHCO₃ 溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，③③NH₃?H₂O是弱碱溶液，④CH₃COONa 醋酸根离子水解显碱性，⑤NaOH氢氧化钠是强碱溶液；依据阴离子水解程度分析判断；
（2）五种溶液浓度相同，稀释相同倍数，稀释促进盐类水解，根据是否存在平衡分析判断，不存在平衡的pH值变化大；
（3）酸碱的物质的量浓度、体积相等，如为强酸，反应后溶液呈中性，如为弱酸，反应后溶液呈酸性，反应后的溶液为NaA溶液，溶液的pH=8，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的；
①根据溶液中的电荷守恒来计算；
②根据溶液中的质子守恒来计算回答．

解答： 解：（1）氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的溶液氢氧化钠的pH最大，一水合氨是弱碱，pH仅小于氢氧化钠，已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-＞CO₃^2-，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，大于醋酸钠，碱性顺序：碳酸钠＞碳酸氢钠＞醋酸钠，综上知道五种溶液的pH由小到大的顺序是④②①③⑤，故答案为：④②①③⑤；
（2）①②④都存在水解平衡，当稀释时，盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充，③存在电离平衡，当稀释时，还会电离出部分离子，氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大，
故答案为：⑤；
（3）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则HA是弱酸；等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸，在溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，则c（Na⁺）＞c（A^-），溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A^-）＞c（OH^-），所以有：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
又溶液的pH=8，则氢离子浓度为10^-8 mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH^-）=10^-6 mol/L，
故答案为：a=7则HA为强酸；a＞7则HA为弱酸；10^-6；
Ⅰ、一元酸HA和NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），
c（Na⁺）-c （A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6-10^-8=9.9×10^-7mol/L，故答案为：
Ⅱ、溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA），所以c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=10^-8mol/L，故答案为：10^-8．

点评：本题考查盐类的水解，会运用逆向思维进行分析解答本题，注意盐溶液的碱性强弱取决于阴离子的水解能力，当pH相同时，越难水解的盐，其浓度越大，难度中等．