题目内容

2．用NA表示阿伏加罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA
B．2.3gNa与足量的氧气发生反应，转移的电子数为0.2NA
C．通常情况下，32gO2与32gO3所含有的氧原子数均为2NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数目为NA

分析 A、标况下，四氯化碳为液态；
B、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素为+1价来分析；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成；
D、溶液体积不明确．

解答 解：A、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠元素为+1价，故0.1mol钠转移0.1mol电子即0.1NA个，故B错误；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和32g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，即2NA个，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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12．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+．下列有关的离子方程式正确的是（　　）
A．向能使pH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
B．向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO-+2H++2 Br-═Cl-+Br2+H2O
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．向FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液：2 Br-+Cl2═Br2+2Cl-
13．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1
（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同温度条件下反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
测得CH3OH的物质的量随时间变化如右图所示，回答问题：
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为：KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“=”或“＜”）．
③下列措施中能增大CO2转化率的是C．（填序号）
A．升高温度B．充入He（g）使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离     D．再充入一定量CO2
④下列图象正确且能表明在t时刻反应一定处于平衡状态的是BC．（填序号）
10．在标准状况下，下列物质中体积最大的是（　　）
A．22.4 L H2B．含3.01×1023 个分子的Cl2
C．10g NH3D．0.8 mol SO2
17．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（　　）
①电子层      ②电子亚层      ③空间伸展方向       ④自旋状态．
A．①②B．①④C．②③D．③④
7．对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为：
．下列说法不正确的是（　　）
A．上述反应属于取代反应
B．对三联苯分子中至少有16个原子共平面
C．对三联苯的一氯取代物有5种
D．1mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗21.5molO2
14．下列说法正确的是（　　）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸
C．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的$\frac{1}{2}$
D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
11．下列关于实验室制取SO2的实验，其中叙述正确的是（　　）
A．
可用图中装置和药品制取SO2
B．
可用图中装置和药品制取SO2
C．
可用图中装置和药品收集二氧化硫并吸收尾气
D．
可用图中装置和药品检验铜和浓硫酸反应生成的CuSO4
17．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．过滤除去水中的泥沙B．食物腐烂
C．蒸馏法分离酒精与水D．分液法分离四氯化碳与水

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