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在反应2SO2＋O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为(   )
A．×100%B．×100%
C．×100%D．%
D

试题分析：在反应2SO2＋O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，所以平衡时该混合气体的气体的总的物质的量为a+b-0.5c，而平衡时二氧化硫的气体的物质的量为a-c，所以则SO2在平衡混合物中的体积分数为 %，所以本题的答案选择D。
点评：本题考查了体积分数的计算，该考点是高考考查的热点，本题比较容易。
练习册系列答案
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一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
 
甲
乙
丙
丁
密闭容器体积/L
2
2
2
1
起始物质的量
n(SO2)/mol
0.4
0.8
0.8
0.4
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.48
0.24
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
α3
 
下列判断中，正确的是
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400
C．SO2的平衡转化率：α1＞α2＝α3
D．容器中SO3的物质的量浓度：丙＞甲＝丁
某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应为 X + 2Z= Y
B．反应为 X + Y2Z
C．4 s 时，反应达到平衡
D．12 s 时，反应不再进行
已知可逆反应CO＋H2O(g) CO2＋H2，达到平衡时，K＝，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。
（1）830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为      ；K值为       。
（2）830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为      。
（3）若830K时，起始浓度c(CO)＝a mol/L，c(H2O)＝b mol/L，H2的平衡浓度c(H2)＝c mol/L，a、b、c之间的关系式是                 。
某温度时, 在一个0.5 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为                                   。
(2)反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为          。
(3)用物质X表示的化学反应速率为0.2与用物质Y表示的化学反应速率为0.1，哪个快？（     ）
a．前者     b．后者     c.一样快    d.无法比较
(4)若X、Y、Z均为气体，2 min后反应达到平衡，反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的      倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时        (填“增大”“减小”或“相等”)。 
下列叙述中，不正确的是(　　)
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)  △H＜0。
达到化学平衡后测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至
原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9 mol·L-1。则下列叙述中
正确的是（     ）
A. 平衡向正反应方向移动了                  B. x+y＜z
C. B的转化率下降                          D. C的体积分数减小
在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s) +2B(g)C(g)+ D(g)已达到平衡的是
A．混合气体的压强B．混合气体的分子数目
C．混合气体的密度D．混合气体的总物质的量
已知可逆反应: A + 2B  3M + N ；△H<0，其中A.B.M.N均为气态, 在一定条件下达到平衡后, A 在反应混合物中的百分含量为 a% , 若要通过改变条件使 a% 改变为 2a%, 那么下列各项可以改变的条件中应选择的是：                                            
A．增大容器体积                    B．增大反应容器中的压强
C．降温反应的温度                   D．使用适当的催化剂

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