题目内容

下列离子方程式中，错误的是

A．钠与水反应： Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－＝H2O
C．铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

A

解析

练习册系列答案
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黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
 高温 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
Cu、O
Cu、O
（填元素符号）．
（2）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
AD
AD
（填字母）．
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 铜绿的主成分是碱酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；有
B 铜表易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有
C 铁比铜活泼 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对；Ⅱ对；有
D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程．
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
、
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
（不必配平）．
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3．方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．
据以上信息回答下列问题：
a．除去AI2O3的离子方程式是
6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所选试剂为
稀硫酸、KMnO4溶液
稀硫酸、KMnO4溶液
．证明炉渣中含有的实验现象为
稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
．
Br2和Fe3+的水溶液浓度较小时均呈现黄色，二者都具有较强的氧化性．某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱．
实验操作：向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色变为黄色．
（1）提出假设：
甲同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，则反应的离子方程式为
Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
；
乙同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，则使溶液呈黄色的物质是
Br2
Br2
（填化学式）．
（2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：
方案 实验操作 预期现象及结论
1 取少量黄色溶液，加入NaOH溶液 若生成红褐色沉淀，则甲正确
2 取少量黄色溶液，加入淀粉KI溶液 若溶液变蓝色，则乙正确
3 取少量黄色溶液，加入苯溶液，振荡后静置 若上层溶液呈橙红色，则
乙
乙
正确
①方案1是否合理
否
否
（填“是”或“否”）．
②方案2中，由于存在反应
2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
（用离子方程式表示），所以预测结论不正确．
③请另外设计一个合理方案，证明已经发生反应．将有关内容填入下表．
实验操作 预期现象及结论
取少量黄色溶液，滴入几滴KSCN溶液
取少量黄色溶液，滴入几滴KSCN溶液
若溶液变红色，则证明已经发生反应
若溶液变红色，则证明已经发生反应
（1）下列实验方法合理的是
AD
AD
（多选或错选不给分）
A、用加热法除去食盐固体中的氯化铵
B、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取
C、实验室制取Al（OH）3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
D、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质
（2）SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅．写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式
SiO2+2C=Si+2CO↑
SiO2+2C=Si+2CO↑

（3）铝是一种重要金属：铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（4）将10.7g 氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应．生成气体在标准状况下的体积是
4.48
4.48
 L．
（2010?福建模拟）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答下列问题：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
．
（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
（用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是
酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体
酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体
．
（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是
12mol
12mol
．
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
B
B
（填字母）．
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铁是地壳中含量最高的
金属元素		 铁是人类最早使用的金属材料 Ⅰ对；Ⅱ对；有 B 常温下铁与稀硫酸反应
生成氢气		 高温下氢气能还原氧化
铁得到铁		 Ⅰ对；Ⅱ对；无 C 铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无 D 在空气中铁的表面能形
成致密的氧化膜		 铁不能与氧气反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有
铁是生活和生产中用途最为广泛的金属．请回答下列有关问题：
（1）钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀而生锈，正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3H+
（用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
在酸性条件下抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使废水中的悬浮物沉降除去
在酸性条件下抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使废水中的悬浮物沉降除去
．
（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，其原理是
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（用离子方程式表示）．
（4）下表中对陈述 I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
B
B
（填写字母）．
选项 陈述 I 陈述 II 判断
A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 I对，II对，有
B 常温下铁与稀硫酸反应产生氢气 加热条件下氢气能还原氧化铁生成金属铁 I对，II对，无
C 铁属于过渡金属 铁和铁的某些化合物可以用作催化剂 I错，II对，无
D 铁在空气中表面易生成致密氧化膜 可以用铁罐储运浓硫酸和浓硝酸 I对，II对，有

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