题目内容
（2010?福建模拟）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答下列问题：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是
（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是
（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
．（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
（用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体
酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体
．（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是
12mol
12mol
．（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
B
B
（填字母）．| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 | A | 铁是地壳中含量最高的 金属元素 |
铁是人类最早使用的金属材料 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 | B | 常温下铁与稀硫酸反应 生成氢气 |
高温下氢气能还原氧化 铁得到铁 |
Ⅰ对；Ⅱ对；无 | C | 铁属于过渡元素 | 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 | Ⅰ错；Ⅱ对；无 | D | 在空气中铁的表面能形 成致密的氧化膜 |
铁不能与氧气反应 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
分析：（1）在钢铁的吸氧腐蚀中，正极上发生的是氧气得电子的还原反应；
（2）金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应；
（3）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，根据影响化学平衡移动的因素来回答；
（4）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数；
（5）A、金属铁的含量和金属铁的使用先后没有因果关系；
B、金属铁可以和酸反应，氢气可以还原出金属氧化物中的金属；
C、铁属于过渡元素，并且铁和铁的某些化合物可用作催化剂；
D、铁能与氧气反应生成氧化铁．
（2）金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应；
（3）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，根据影响化学平衡移动的因素来回答；
（4）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数；
（5）A、金属铁的含量和金属铁的使用先后没有因果关系；
B、金属铁可以和酸反应，氢气可以还原出金属氧化物中的金属；
C、铁属于过渡元素，并且铁和铁的某些化合物可用作催化剂；
D、铁能与氧气反应生成氧化铁．
解答：解：（1）在钢铁的吸氧腐蚀中，正极上发生的是氧气得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）三价铁的氧化性强于铜离子，所以金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，
故答案为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；
（3）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，原理方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，硫酸铁中由于三价铁水解导致溶液显酸性，而酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，所以硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体；
（4）氧化还原反应Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=8，即有1mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是8mol，所以有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol，故答案为：12mol；
（5）A、铁是地壳中含量最高的金属元素，人类最早使用的金属是Cu，故A错误；
B、金属铁可以和酸反应，氢气可以还原出金属氧化物中的金属，二者之间没有因果关系，故B正确；
C、铁属于ⅤⅢ族元素，属于过渡元素，并且铁和铁的某些化合物可用作催化剂，故C错误；
D、铁能与氧气反应生成氧化铁，在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜，故D错误．
故选B．
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）三价铁的氧化性强于铜离子，所以金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，
故答案为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；
（3）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，原理方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，硫酸铁中由于三价铁水解导致溶液显酸性，而酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，所以硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体；
（4）氧化还原反应Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=8，即有1mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是8mol，所以有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol，故答案为：12mol；
（5）A、铁是地壳中含量最高的金属元素，人类最早使用的金属是Cu，故A错误；
B、金属铁可以和酸反应，氢气可以还原出金属氧化物中的金属，二者之间没有因果关系，故B正确；
C、铁属于ⅤⅢ族元素，属于过渡元素，并且铁和铁的某些化合物可用作催化剂，故C错误；
D、铁能与氧气反应生成氧化铁，在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜，故D错误．
故选B．
点评：本题主要考查对化学基本概念和原理的理解，以及利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力．
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