Question

某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下CH₄密度的3.625倍，把1.16g该有机物在O₂中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为1:1。

（1）该有机物的摩尔质量

（2）该有机物的分子式

（3）红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子是有一个羟基，无甲基的链状结构，请写出其结构简式。

 

Answer 1

【答案】

（1）58g/mol  （2）C₃H₆O （3）CH₂＝CHCH₂OH

【解析】

试题分析：（1）该蒸气密度是相同条件下CH₄密度的3.625倍

则该有机物的摩尔质量为M＝3.625×16g/mol＝58g/mol

（2）所取得有机物的物质的量为n＝1.16g÷58g/mol=0.02mol

根据题意，设燃烧生成CO₂的为xmol，则H₂O的也为xmol

则有44x＋18x＝3.72

解得x＝0.06

所以反应物分子式为C₃H₆Om

又因为有机物分子量为58

故推得有机物分子式为C₃H₆O

（3）红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子是有一个羟基，无甲基的链状结构，所以该有机物的结构简式是CH₂＝CHCH₂OH

考点：考查有机物化学式以及结构简式的判断和计算

点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规答题能力。