题目内容

6．能源是影响全球经济和生活的重要因素．目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一．已知反应：2H2+O2═2H2O，试回答下列问题．
（1）该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）当生成18gH2O时，H2O的物质的量是A（填字母代号）．
A．1mol             B．1mol/L            C．1g/mol．

分析 （1）根据反应类型判断得出正确结论；
（2）根据质量与物质的量的关系式得出正确结论．

解答 解：（1）燃烧反应都是放热反应，故答案为：放热；
（2）n（H2O）=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，故答案为：A．

点评 本题考查物质的量的相关计算，物质的量的相关计算是高考不变的一个题型，每年高考必考，是热点题型，题目难度不大，同时注意燃烧反应都是放热反应．

练习册系列答案
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16．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

（1）装置F中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）本实验选用浓氨水滴到生石灰中来快速制备氨气，则装置A应选用如图2中的Ⅲ．
（3）B装置中的试剂（填名称）是碱石灰，E装置的作用是除去氯气中混有的氯化氢．
（4）通入C装置的两根导管左边较长，右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快的均匀混合．
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．
17．目前研究汽车尾气中的NO2处理问题成为重要课题，请完成下列问题
（1）可以利用反应：NO2+G$\stackrel{催化剂}{→}$N2+H2O+nX（ n可以为零）将NO2变成无害的N2，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是ad（选填字母）
a．NH3       b．CO2       c．SO2   d．CH3CH2OH
当反应中转移1.2mol电子时，消耗标准状况下NO2的体积为6.72L．
（2）NH3催化还原氨氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的氨氧化物脱除技术，反应原理如图所示．
①SCR技术中的氧化剂为NO2、NO
②当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的总化学方程式为2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O，当有3mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为0.5mol．
14．卤代烃是一类重要的有机合成中间体．根据卤代烃的相关性质，回答下列问题：
（1）化合物A的分子式是C3H6Br2，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的名称是2，2-二溴丙烷；
（2）A的某种同分异构体B的核磁共振氢谱有两组峰，B在NaOH水溶液中加热可生成C，写出由B生成C的化学方程式CH2BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2（OH）CH2CH2（OH）+2NaBr；C最终可氧化成二元酸D，D和C在一定条件下能生成高聚物E，E的结构简式为；
（3）若高聚物E的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为69．
1．下列说法正确的是（阿伏加德罗常数的数值为NA）（　　）
A．水的摩尔质量为18g
B．1 mol/L K2SO4溶液所含K+数目为2NA
C．在常温常压下，2g氢气的体积为22.4L
D．1 mol Mg2+的质量为24g
11．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．碳酸钙受热分解B．氧化钙溶于水
C．甲烷燃烧D．铝粉与氧化铁反应
18．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；
（2）若电解质溶液为稀硫酸，其正极反应为O2+4H++4e-=2H2O，负极反应为H2-2e-=2H+．
15．下列说法正确的是（　　）
A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．1 mol Cu和足量稀HNO3反应产生NA个NO分子（NA为阿伏加德罗常数）
C．pH=1的溶液中，Fe2+、NO3-、SO42-、Na+不能大量共存
D．三氧化二铁溶于氢碘酸的离子反应为：Fe2O3+6H+=3Fe3++3H2O
16．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．CH4 分子的比例模型：
C．氯离子的结构示意图：D．氯化钠的电子式：

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