题目内容
16．小明在实验室电解水，如果电解产生了标准状况下44.8L的氧气，则：①电解水的质量是多少？
②电解产生另外一种气体的物质的量？
分析 n（O2）=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，结合2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑计算．
解答 解：电解水生成标准状况下44.8L的氧气，n（O2）=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，
①由2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑可知，需要4molH2O反应，则电解水的质量是4mol×18g/mol=72g，
答：电解水的质量是72g；
②由2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑可知，电解产生另外一种气体的物质的量为2mol×2=4mol，
答：电解产生另外一种气体的物质的量为4mol．
点评 本题考查电解反应的计算，为高频考点，把握发生电解反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的量的相关计算，题目难度不大．
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黄冈海淀全程培优测试卷系列答案
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5．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（ ）
| A． | 第IA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强 | |
| B． | 第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱 | |
| C． | 第三周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 | |
| D． | 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
6．Mg（OH）2可用作塑料的阻燃剂．现以某矿石（主要成分为3MgO•2SiO2•2H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3）为原料生产，其工艺流程如下：
已知：
表1生成氢氧化物沉淀的pH
表2原料价格表
回答下列问题：
（1）酸浸时，为提高矿石的浸出率可采取的措施为将矿石粉碎（任写一条）．该过程H2SO4适当过量的目的是使固体充分溶解、使Ca2+以CaSO4沉淀形式除去．
（2）工业生产要求生产成本较低，产品尽量不含杂质．试剂A的最佳选择是漂液（或NaClO），写出其发生反应的离子方程式2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）水解过程需调节溶液pH，a的取值范围为4.7≤a＜9.1，滤渣II的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）．
（4）向过滤II所得滤液中加入一定量氨水，写出镁离子沉淀的离子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，该过程温度不宜过高的原因是氨水受热分解．
（5）实际生产中，可由Mg（OH）2为原料制备单质镁，简述制备方法Mg（OH）2与盐酸反应生产MgCl2，蒸发浓缩冷却结晶得到MgCl2•6H2O晶体，在HCl气流中加热失水得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2制取金属Mg．
已知：
表1生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 7.6 | 1.9 | 3.4 | 9.1 |
| 完全沉淀的pH | 9.6 | 3.2 | 4.7 | 11.1 |
| 物质 | 价格（元•吨-1） |
| 漂液（含25.2% NaClO） | 450 |
| 双氧水（含30%H2O2） | 2400 |
（1）酸浸时，为提高矿石的浸出率可采取的措施为将矿石粉碎（任写一条）．该过程H2SO4适当过量的目的是使固体充分溶解、使Ca2+以CaSO4沉淀形式除去．
（2）工业生产要求生产成本较低，产品尽量不含杂质．试剂A的最佳选择是漂液（或NaClO），写出其发生反应的离子方程式2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）水解过程需调节溶液pH，a的取值范围为4.7≤a＜9.1，滤渣II的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）．
（4）向过滤II所得滤液中加入一定量氨水，写出镁离子沉淀的离子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，该过程温度不宜过高的原因是氨水受热分解．
（5）实际生产中，可由Mg（OH）2为原料制备单质镁，简述制备方法Mg（OH）2与盐酸反应生产MgCl2，蒸发浓缩冷却结晶得到MgCl2•6H2O晶体，在HCl气流中加热失水得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2制取金属Mg．
4．n克的H2SO4所含氧原子的物质的量是（ ）
| A． | $\frac{n}{98}$moL | B． | $\frac{7n}{98}$moL | C． | $\frac{4n}{98}$moL | D． | $\frac{4n}{32}$moL |
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氢原子总数为0.4NA | |
| B． | 0.5 mol 甲基中电子数为5NA | |
| C． | 在反应3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑中，每生成3 mol CO2转移的电子数为5NA | |
| D． | 常温常压下，22.4 L N2H4中N-H键数为4NA |
1．多原子分子氰[（CN）2]、硫氰[（SCN）2]和（OCN）2的性质与卤素单质相似，故称它们为类卤素，它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）．
（1）在表中①、②、③的空格处应填写的名称或化学式分别是氧氰、HSCN、KOCN．
（2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式．
①（CN）2和KOH溶液反应的化学方程式为（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O．
②已知阴离子的还原性：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2时发生反应的离子方程式：（CN）2+2SCN-═2CN-+（SCN）2．
| 卤素 | 氰 | 硫氰 | ① | |
| “单质” | X2 | （CN）2 | （SCN）2 | （OCN）2 |
| 酸 | HX | HCN | ② | HOCN |
| 盐 | KX | KCN | KSCN | ③ |
（2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式．
①（CN）2和KOH溶液反应的化学方程式为（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O．
②已知阴离子的还原性：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2时发生反应的离子方程式：（CN）2+2SCN-═2CN-+（SCN）2．
；化合物BA4的电子式为
．
6．下列实验操作或对实验相关的描述，正确的是（ ）
| A． | 皮肤上不慎沾到少量浓硫酸，应先用干抹布擦拭、再用大量水冲洗 | |
| B． | 检验HCl气体中是否混有Cl2，可将气体通入硝酸银溶液 | |
| C． | 验证某气体中含CO2、SO2，可依次通入品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水 | |
| D． | 检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有Fe2+，可用KMnO4酸性溶液 |