题目内容

8．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的1-18号元素，其中A与Y最外层电子数相同，X与Z最外层电子数相同，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数比为2：3，Y的氧化物与水反应生成强碱．请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为．
（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有AC（填序号）．
A．离子键
B．极性共价键
C．非极性共价键
（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是H2O（填化学式）．
（4）A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物的结构式H-O-O-H、H-S-H．

分析 A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的1-18号元素，A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素；A与Y最外层电子数相同，则Y为Na元素；B与Z的最外层电子数比为2：3，最外层最多容纳8个电子，且B能够与H形成10电子化合物，则B位于第二周期，最外层含有4个电子，为C元素；Z最外层含有6个电子，Z的原子序数大于Na，为S元素；X与Z最外层电子数相同，二者位于同一主族，则X为O元素，据此进行解答．

解答 解：A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的1-18号元素，A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素；A与Y最外层电子数相同，则Y为Na元素；B与Z的最外层电子数比为2：3，最外层最多容纳8个电子，且B能够与H形成10电子化合物，则B位于第二周期，最外层含有4个电子，为C元素；Z最外层含有6个电子，Z的原子序数大于Na，为S元素；X与Z最外层电子数相同，二者位于同一主族，则X为O元素，
（1）Z为S元素，核电核数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为：；
化合物BA4为CH4，为共价化合物，电子式为，
故答案为：；；
（2）Y2X2为Na2O2，过氧化钠为离子化合物，化合物中含有O-O键，O原子之间为非极性共价键，
故答案为：AC；
（3）A2X和A2Z分别为H2O、H2S，O原子半径较小，非金属性较强，H2O分子间存在氢键，则H2O的沸点在同主族元素中形成的氢化物最高，
故答案为：H2O；
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物分别为H2O2和H2S，二者都属于共价化合物，H2O2和H2S的结构式分别为H-O-O-H、H-S-H，
故答案为：H-O-O-H；H-S-H．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意元素所对应的化合物的结构和性质，注重基础知识的积累．

练习册系列答案
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上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
（1）
分类标准酸性氧化物非电解质
属于该类的物质⑦
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（3）⑦和⑩的溶液可以用丁达尔效应加以鉴别．
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A．$\frac{（{C}_{1}+{C}_{2}）{ρ}_{3}}{100（{ρ}_{1}+{ρ}_{2}）}$
B．＜“m“：math xmlns：dsi='http://www．dessci．com/uri/2003/MathML'dsi：zoomscale='150'dsi：_mathzoomed='1'style='CURSOR：pointer； DISPLAY：inline-block'＞100（C1+C2）ρ3ρ1+ρ2$\frac{100（{C}_{1}+{C}_{2}）{ρ}_{3}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$
C．$\frac{（{C}_{1}+{C}_{2}）{ρ}_{3}}{100（{ρ}_{1}+{ρ}_{2}）}$
D．$\frac{（{C}_{1}+{C}_{2}）{ρ}_{3}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$
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