题目内容

【题目】2019年2月27日至3月1日，第十届日本国际二次电池展在日本东京举行，各种新型二次电池在东京有明展览中心展出，其中以为代表的新型可充电钠离子电池，格外引人注意，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是( )

A.放电时，正极反应式为：

B.放电时，电子自Mg箔流出，经含Na+的电解质流向Mo箔

C.充电时，Na+通过离子交换膜从右室移向左室

D.充电时，Mo箔接电源的负极

【答案】A

【解析】

根据图示，放电过程中Mg变成[Mg2Cl2]2+，被氧化，所以Mg电极为负极，Mo电极为正极；则充电时Mg电极上发生还原反应，为阴极，Mo电极为阳极。

A．根据分析Mo箔作正极，结合图示可知正极反应式为，故A说法正确；

B．放电时电子自Mg箔流出，经导线流向Mo箔，电子不能经过电解质，故B说法错误；

C．充电时为电解池，阳离子移向阴极，Na+应从左室移向右室，故C说法错误；

D．充电时，Mo电极为阳极，应接电源的正极，故D说法错误；

故答案为A。

练习册系列答案
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（1）利用焦炭在电炉中还原二氧化硅的化学方程式为_______________。

（2）利用氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为_______________。

（3）硅酸钠转化为原硅酸的离子方程式_______________。

（4）二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式_______________。

（5）石英与纯碱在玻璃熔炉里加强热发生反应的化学方程式为_______________。

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回答下列问题：

（1）A中加入的物质是_____________①_____________________________.

发生反应的化学方程式是_______________②_______________________;

（2）B中加入的物质是_____③________，其作用是_________④_______________:

（3）实验时在C中观察到得现象是_____________⑤_________________，

发生反应的化学方程式是_________________⑥____________________;

(4) 实验时在D中观察到得现象是________________⑦__________________，

D中收集到的物质是_______⑧_______,检验该物质的方法和现象是_________⑨_____________.

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B.W、X、Y对应原子半径顺序为：W>X>Y

C.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构

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（1）反应生成了________ mol SO3，v(SO2)＝________。

（2）平衡时SO3的浓度是________，SO2的转化率是________。

（3）平衡时容器内气体的总物质的量为________mol。

（4）物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是______(填序号)。

①体系内压强不再改变 ②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④v正(SO3)＝2v逆(O2) ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2

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（2）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液显__性（填“酸”、“碱”或“中”），a___0.01（填“大于”、“小于”或“等于”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__。

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