Question

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=–57.3kJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）

A．△H1＞△H2＞△H3       B．△H2＜△H1＜△H3 

C．△H2 =△H1 =△H3        D．△H1＞△H3＞△H2 

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：因强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）＋OH-（aq）=H2O △H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，因醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H2＜△H3＜△H1，故选D。

考点：考查中和热大小判断