题目内容

Ⅰ．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答：

（1）装置A中蒸馏烧瓶生成SO2的化学方程式为： 。

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为： 。

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： 。

Ⅱ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图所示装置进行有关实验。请回答：

（4）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：： 。

（5）下列实验不合理的是 。

A．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO2的量

B．Ⅱ中选用品红溶液验证SO2的生成

C．Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色

（6）实验中，用ag铜片和VmL18.4mol·L－1的浓硫酸(98%)放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。

②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是 (填序号)。

a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．Ba(NO3)2溶液 d．Na2CO3溶液

练习册系列答案
相关题目

化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：

（1）写出化合物C中含氧官能团的名称： 和 。

（2）化合物B的结构简式为 ；由D→E的反应类型是 。

（3）写出C→D反应的化学方程式： 。

（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。

Ⅰ．能发生银镜反应 ； Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色；

Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢。

(5) 已知。请写出以为原料，制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）。

合成路线流程图示例如下：

下图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：

（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：

C_____ _____ G 。

（2）①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法： 。

②两处酒精灯应先点燃 处(填写A或E)，目的是 。

③F中的现象为______________，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式_____ _。

（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：

A： 。

E： 。

下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是

A．道尔顿提出原子学说

B．舍勒发现了氯气

C．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型

D．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型

浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。下列说法不正确的是

A．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应

B．从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应

C．从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应

D．电解饱和食盐水制氯气的过程中涉及氧化还原反应

用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象及对应结论都正确的一项是

选项

试剂B

湿润的试纸A

现象

结论

A

碘水

淀粉试纸

变蓝

碘具有氧化性

B

浓氨水，生石灰

蓝色石蕊试纸

变红

氨气为碱性气体

C

Na2SO3，硫酸

品红试纸

褪色

SO2具有漂白性

D

Cu，浓硝酸

淀粉­KI试纸

变蓝

NO2为酸性气体

石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：

（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）

（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。

（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，写出由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________。

（3）步骤①为：搅拌、过滤，所得溶液IV中的三种阴离子是____________。

（4）由溶液IV生成沉淀V的反应的离子方程式为_____________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。

（5）使用上面提纯得到的石墨电极电解NO可制得 NH4NO3酸性溶液，其工作原理如下图所示，① 试写出电解池阴极的电极反应式 。② 为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是 ，说明理由： 。

一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是

A．溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液中溶质的质量分数变大

B．溶液的pH不变，有氢气放出

C．溶液中的Na＋数目减小，有氧气放出

D．溶液中的c（Na＋）增大，有氧气放出

（14分）如图是中学化学常用的实验仪器：

（1）填写以下仪器的名称：C ,G 。

（2）分离由乙醇和甘油组成的混合物需要用到的上述仪器有 （填序号，下同）（已知乙醇和甘油互溶，沸点：乙醇78．5℃，甘油259℃）；标有使用温度的仪器是 。

（3）填写除去下列混合物中的杂质需要的操作方法（括号内为杂质）：

NaCl溶液（泥沙） ； NaCl溶液（汽油） ；氯化钠固体（碘） ；

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