Question

电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr₂O)时，以铁板作阴、阳极，     处理过程中存在反应Cr₂O＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O，最后Cr^3＋以     Cr(OH)₃形式除去。下列说法不正确的是                                                         (　　)

A．阳极反应为Fe－2e^－===Fe^2＋

B．电解过程中溶液pH不会变化

C．过程中有Fe(OH)₃沉淀生成

D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr₂O被还原

Answer 1

答案　B

解析　根据电解原理写出电极反应式，然后逐一分析。

A项电解时用铁作阳极，失去电子生成具有还原性的Fe^2＋，Fe^2＋将废水中的Cr₂O还原为Cr^3＋；B项电解过程中消耗H^＋，溶液的pH发生变化；C项电解过程中H₂O电离出的H^＋参与反应，c(OH^－)增大，Cr^3＋与Fe^3＋都与OH^－结合为沉淀；D项根据电极反应式Fe－2e^－===Fe^2＋，可知每转移12 mol e^－生成6 mol Fe^2＋，6 mol Fe^2＋可还原1 mol Cr₂O。