Question

有A、B、C三种透明、不溶于水的坚硬固体。A在O₂中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体的密度为O₂密度的1.375倍(标准状况)。B能溶于热烧碱溶液中，再往该溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀，它是一种比碳酸还弱的酸，分离出此沉淀物，经干燥后得到不溶于水的白色粉末，将B与石灰石、纯碱按一定比例混合高温烧熔、冷却得C，C在高温下软化，无固定熔点。根据以上事实，推断：

(1)A是________，B是________，C是________。

(2)写出有关反应的化学方程式________________________________。

Answer 1

(1)金刚石晶体   二氧化硅晶体   玻璃

    (2)C+O₂CO₂    SiO₂+2NaOHNa₂SiO₃+H₂O

    Na₂SiO₃+2HClH₂SiO₃↓+2NaCl

    CaCO₃+SiO₂CaSiO₃+CO₂↑

    Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑

解析:

A完全燃烧所得气体的相对分子质量为：32×1.375=44，即该气体为CO₂，A为C元素的单质，依A的性能知A为金刚石，依据B的性质及所发生的一系列反应和反应产物的性质推知B为SiO₂晶体，则C为玻璃。