题目内容
【题目】S2Cl2是一种重要的化工产品，常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点-76℃，沸点138℃，易与水反应，进一步氯化可得SCl2。SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点-122℃，沸点59℃。SCl2与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。S2Cl2可用下列装置制备。
请回答下列问题：
(1)写出S2Cl2的电子式_____________________；装置a中的试剂为________________。
(2)写出实验室制取Cl2的离子方程式___________________。
(3)装置b中的反应开始前，需进行的操作是_______________________。
(4)装置e的作用是______________________________ 。
(5)将d中获得的S2Cl2提纯，需要进行的操作是___________________。
(6) 若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出S2Cl2与水反应的方程式______________________。
【答案】 
浓硫酸 MnO2 +4H++2Cl- 
Mn2+ + Cl2↑+2H2O 先通入Cl2 ,排尽装置中的空气，防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应 ，吸收剩余的Cl2 分馏(或蒸馏) 2S2Cl2+2H2O＝3S↓+SO2↑+4HCl
【解析】（1）S2Cl2分子结构与H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对，S2Cl2电子式为：
；由信息可知S2Cl2遇水水解，进入b中的气体应该干燥，用浓硫酸干燥，a中应放试剂为浓硫酸，其作用为干燥氯气；
（2）实验室利用浓盐酸和MnO2反应制取氯气，发生反应的离子方程式为MnO2 +4H++2Cl- 
Mn2+ + Cl2↑+2H2O；
（3）S2Cl2分子易与水反应，空气中含有水蒸气，利用反应物氯气排尽装置中的空气，氯气为黄绿色气体，所以通Cl2一段时间后，看到黄绿色气体充满装置后，再开始加热b；
（4）装置e盛放碱石灰，能吸收Cl2尾气，防止污染环境，并能防止空气中的水汽加入e中使S2Cl2水解；
（5）分离沸点相差较大的互溶物，用分馏（或蒸馏），可能因温度、水蒸气因素引入S，SCl2等杂质，需要进行的操作是分馏（或蒸馏），得到纯净的S2Cl2；
（7）将S2Cl2放入水中，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），根据原子守恒可知还生成水，反应方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。
