题目内容

0.5mol A元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mol e－．0.4g A的单质与足量盐酸反应，生成上述A的阳离子时，可放出0.02g氢气．通过计算确定A是什么元素．

答案：
解析：

Ca


练习册系列答案
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下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，实验操作如下，请把正确操作步骤（用1，2，3…表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格：
（8）
（8）
将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
（7）
（7）
盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
（1）
（1）
用量筒量取
13.6
13.6
ml的98% 的浓硫酸；
（2）
（2）
将
浓硫酸
浓硫酸
沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量
水
水
的烧杯中；
（4）
（4）
用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
（3）
（3）
将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入
500mL容量瓶
500mL容量瓶
；
（6）
（6）
改用
胶头滴管
胶头滴管
   逐滴加蒸馏水，使溶液的
凹液面
凹液面
 正好跟刻度相平．
（5）
（5）
继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处；请回答：
若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H2SO4时若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L．
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54克铝粉，放出448mL（标准状况）NO气体，经充分反应，向所得溶液中加入0.5mol/LNaOH溶液，生成0.78沉淀．求加入氢氧化钠溶液的体积？
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号 A B C D E F G
化合价 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +3 +1 +4、-4
原子半径（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.143 0.186 0.077
F与E的最高价氧化物对应水化物相互反应生成盐与水，分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语回答下列问题．
（1）写出C元素在周期表中的位置
 
．
（2）常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有
 
．
（3）用电子式表示F2C的形成过程
 
．
（4）B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为
 
，B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1mol/L时，pH由大到小的顺序为
 
．
（5）1molF2A2与水反应转移电子为
 
mol，反应生成的溶液与1L 0.5mol/L EB3溶液反应的离子方程式为
 
．
（6）将元素F的单质放入B与E形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀．若反应完全后生成标况下0.672L气体，则生成沉淀的最大质量为
 
g．
（7）F的同族元素M可以与G元素形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为丙，其空间构型为正四面体型．用A的单质和丙可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，在X极通入化合物丙，Y极通入A的单质，则X极是该电池的
 
极，X极的电极反应式为
 
．
在可逆反应2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/（L?min），2min后，测得D的浓度为0.5mol/L．则关于此反应的下列说法中正确的是（　　）
A、2min末时，A和B的浓度之比为5：3B、x=1C、2min末时，B的浓度为1.5mol/LD、2min末时，A的消耗浓度为0.5mol/L

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