钾与另一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应.产生氢气0.2g.合金中的另一种金属是 (相对原子质量:Na-23 Li-7 K-39 Rb-85 Cs-133)( ) A．Li B．Na C．Rb D．Cs 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

钾与另一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应，产生氢气0.2g，合金中的另一种金属是（相对原子质量:Na－23 Li－7 K－39 Rb－85 Cs－133）(　　)

A．Li B．Na C．Rb D．Cs

练习册系列答案

相关题目

常温下，用0.1000 mol·L^－¹ NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－¹HClO溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(ClO^－)＋c(OH^－)＝c(HClO)＋c(H^＋)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(HClO)＋c(ClO^－)

C．点③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(ClO^－)>c(H^＋)

D．滴定过程中可能出现：c(HClO)>c(ClO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

下列有关化学用语的使用正确的是

A．HCl的电子式： B．Cl的原子结构示意图：

C．乙酸的结构简式：C₂H₄O₂D．Na₂SO₄的电离方程式：Na₂SO₄=Na⁺+ SO

有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、B、D是无色气体，G是红棕色气体，C是年产量最高的金属。请回答下列问题：

（1）D的化学式为 ▲ 。

（2）A的电子式为 ▲ 。

（3）写出E与G反应的离子方程式 ▲ 。

（4）写出F与铝粉反应的化学方程式 ▲ 。

关于氢键，下列说法正确的是(　　)

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．HF的沸点比HI高，是由于HF分子间存在氢键所致

D．H₂O是一种非常稳定的化合物这是由于氢键所致

充分燃烧一定量的丁烷（C₄H₁₀）气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO₂气体生成正盐，需5 mol·L^－¹的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为(　　)

A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q

下列说法中不正确的是（）

A、HF的稳定性比HCl强 B、Mg失电子能力比Ca弱

C、NaCl与NH₄Cl含有的化学键类型相同 D、等物质的量的H₂S和H₂O₂含电子数相同

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是__________，非金属性最强的是_________(填元素符号)。

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________（用化学式表示）。

（3） A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_________,其中存在的化学键类型为_____________。

（4）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为_____________________________________；

（5）单质E与水反应的离子方程式__________________________________________。

利用碳酸钠晶体（Na₂CO₃·10H₂O）来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）

A.称取碳酸钠晶体100 g

B.定容时俯视刻度线

C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

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