题目内容
【题目】已知乙烯分子中碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成π键。下列关于乙烯分子的叙述中正确的是
A．乙烯分子2个碳原子和4个氢原子不可能在同一个平面内
B．乙烯分子中键角约为109°28′，所有原子在同一个平面内
C．乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小
D．乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的π键比σ键键能小，易发生反应
【答案】D
【解析】
试题分析：A、乙烯是平面结构，故2个碳原子和4个氢原子均在同一平面上，A错误；B．乙烯分子中键角约为60°，乙烯分子是平面结构，分子中所有原子在同一个平面，B错误；C．碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能，但不是2倍关系，双键键能小于2倍大于1倍于单键的键能，C错误；D．乙烯分子中碳碳双键比乙烷分子中碳碳单键容易断裂，易发生反应，不稳定，D正确，故选D。
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