Question

下列说法中正确的是 （　　）

• A、第一电离能由大到小的顺序为O＞N＞C
• B、由于C₂^2-和O₂²⁺为等电子体，所以可以判断O₂²⁺的电子式为
• C、NO₃^-中N采用sp²杂化，故NO₃^-的空间构型为三角锥形
• D、液态HF通常也可以写成（HF）_n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键．

Answer 1

考点：元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,含有氢键的物质

专题：化学键与晶体结构

分析：A、同周期从左到右，第一电离能增大，但同周期第ⅡA、ⅤA元素反常；
B、C₂^2-和O₂²⁺两种微粒，原子数相同，价电子总数相等互为等电子体；
C、NO₃^-中N采用sp²杂化，中心原子周围无弧对电子对，所以空间构型为平面三角形；
D、液体HF分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象．

解答： 解：A、同周期从左到右，第一电离能增大，但同周期第ⅡA、ⅤA元素反常，所以第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故A错误；
B、C₂^2-和O₂²⁺两种微粒，原子数相同，价电子总数相等互为等电子体，结构相似，故B正确；
C、NO₃^-中N采用sp²杂化，中心原子周围无弧对电子对，所以空间构型为平面三角形，故C错误；
D、液体HF分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，故D正确；故选BD．

点评：本题考查电离能的大小、等电子体、氢键和杂化方式，比较简单，概念性考查为主．