题目内容
某同学用如图装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（ ）
| A、Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸可全部被消耗 |
| B、Ⅱ图中：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性 |
| C、Ⅲ图中：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性 |
| D、Ⅳ图中：光照后量筒中气体体积减小，说明甲烷与Cl2发生了加成反应 |
考点：氯气的实验室制法,氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：A．稀盐酸与二氧化锰不反应；
B．干燥的有色布条不褪色，证明Cl2无漂白性；
C．氯气与铜发生氧化还原反应，将铜氧化成氯化铜；
D．甲烷为饱和烃，不能发生加成反应．
B．干燥的有色布条不褪色，证明Cl2无漂白性；
C．氯气与铜发生氧化还原反应，将铜氧化成氯化铜；
D．甲烷为饱和烃，不能发生加成反应．
解答：
解：A．随着反应的进行，盐酸浓度变稀，不再发生反应，故A错误；
B．干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，证明Cl2无漂白性，有漂白性的是次氯酸，故B错误；
C．氯气与铜发生氧化还原反应，将铜氧化成氯化铜，表现氯气的强的氧化性，故C正确；
D．甲烷为饱和烃，不能发生加成反应，故D错误；
故选：C．
B．干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，证明Cl2无漂白性，有漂白性的是次氯酸，故B错误；
C．氯气与铜发生氧化还原反应，将铜氧化成氯化铜，表现氯气的强的氧化性，故C正确；
D．甲烷为饱和烃，不能发生加成反应，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了氯气的实验室制法和氯气的性质，题目难度不大，明确氯气的制备原理和性质是解题关键．
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X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体的晶胞结构如图所示．下列分析不正确的是（ ）| A、X+离子为K+ |
| B、该晶体中白色球代表N3- |
| C、阴阳离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素 |
| D、N3-填入X+构成的正八面体空隙 |
下列说法中正确的是 （ ）
| A、第一电离能由大到小的顺序为O＞N＞C |
B、由于C22-和O22+为等电子体，所以可以判断O22+的电子式为 |
| C、NO3-中N采用sp2杂化，故NO3-的空间构型为三角锥形 |
| D、液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键． |
下列物质不能通过一步反应直接得到乙醇的是（ ）
| A、乙烯 | B、溴乙烷 |
| C、乙酸丙酯 | D、丙酸乙酯 |
下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，不正确的是（ ）
| A、甲是向KAl（SO4）2溶液滴加Ba（OH）2时，沉淀质量与Ba（OH）2物质的量的关系图 |
| B、乙是向溴水通入SO2气体时，pH与SO2物质的量的关系图 |
| C、丙是向c（H+）相同的醋酸和盐酸滴入水时，c（H+）与水体积的关系图 |
| D、由丁可知，A与B在有催化剂存在的热化学方程式为：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=+（Ea3-Ea4）kJ?mol-1 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA |
| B、标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA |
| C、25℃时，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA |
| D、常温常压下，14g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol碳原子数为4的烯烃，核外电子总数为24 NA |
| B、2.24L CO2与过量Na2O2反应，转移的电子总数为0.2 NA |
| C、足量的铜与含2mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子 |
| D、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA |
下列关于SO2的说法中，不正确的是（ ）
| A、SO2不能用来漂白食品 |
| B、SO2与水反应生成H2SO4 |
| C、SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色 |
| D、SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧 |
如图为某晶体的一个晶胞．该晶体由A、B、C三种基本粒子组成．试根据图示判断，该晶体的化学式是（ ）| A、A6B8C |
| B、A2B4C |
| C、A3BC |
| D、A3B4C |