阿伏加德罗常数用NA表示.下列叙述正确的是( )①标准状况下.22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA②1L1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+数目为NA③12g金刚石含有的共价键数为2NA④25℃时.1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA⑤6.4g的34S2和34S8混合物中.含硫原子总数为0.2NA⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

阿伏加德罗常数用N_A表示，下列叙述正确的是（　　）
①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为N_A
②1L1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺数目为N_A
③12g金刚石含有的共价键数为2N_A
④25℃时，1LpH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-数目为0.2N_A
⑤6.4g的³⁴S₂和³⁴S₈混合物中，含硫原子总数为0.2N_A
⑥11.2LCl₂通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N_A
⑦常温常压下，金属与酸反应生成2gH₂，转移电子数为2N_A
⑧含0.2N_A个阴离子的Na₂O₂和水反应时，转移0.2mol电子
⑨1L含N_A个NH₃?H₂O的氨水，其浓度为1mol?L^-1
⑩9.2克NO₂气体中含有分子数目为0.2N_A．

A、③⑤⑦⑧	B、③⑦⑧
C、③⑦⑧⑩	D、⑤⑥⑦⑩

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：①标准状况下，乙醇为液态；
②NH₄⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
③1mol金刚石含2mol碳碳键；
④利用pH求出OH^-的浓度，然后根据n=CV来计算；
⑤根据³⁴S₂和³⁴S₈均由³⁴S原子构成来分析；
⑥Cl₂所处的状态不明确；
⑦2gH₂的物质的量为1mol，然后根据每生成1mol氢气转移2mol电子来分析；
⑧Na₂O₂由2个阳离子和1个阴离子构成；
⑨NH₃?H₂O是弱电解质，在溶液中部分电离；
⑩NO₂气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄．

解答： 解：①标准状况下，乙醇为液态，故①错误；
②NH₄⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故1L1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺数目小于N_A，故②错误；
③12g金刚石的物质的量为1mol，而1mol金刚石含2mol碳碳键，故③正确；
④pH=13的Ba（OH）₂溶液中，c（H⁺）=10^-13mol/L，c（OH^-）=0.1mol/L，故OH^-的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，个数为0.1N_A个，故④错误；
⑤³⁴S₂和³⁴S₈均由³⁴S原子构成，故6.4g的³⁴S₂和³⁴S₈混合物中³⁴S硫原子的物质的量n=

6.4g

34g/mol

＜0.2mol，即硫原子的个数小于0.2N_A个，故⑤错误；
⑥Cl₂所处的状态不明确，故物质的量不一定是0.5mol，故⑥错误；
⑦2gH₂的物质的量为1mol，而每生成1mol氢气转移2mol电子，故⑦正确；
⑧Na₂O₂由2个阳离子和1个阴离子构成，故含0.2N_A个阴离子的Na₂O₂的物质的量为0.2mol，而1molNa₂O₂与水反应转移1mol电子，故0.2molNa₂O₂转移0.20.2mol电子，故⑧正确；
⑨NH₃?H₂O是弱电解质，在溶液中部分电离，故1L含N_A个NH₃?H₂O的氨水，其浓度大于1mol?L^-1，故⑨错误；
⑩9.2克NO₂气体NO₂的物质的量为0.2mol，但气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，会导致分子数减少，故含有分子数目少于0.2N_A．故⑩错误．
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．